题目内容
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度 | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 95.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（2）将50g溶质质量分数为10%的KCl溶液配制为质量分数为5%的溶液，需加水
（3）根据溶解度曲线可以知道，若从m的饱和溶液中析出晶体，应该采用
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据溶解度曲线的意义进行分析解答，根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，溶液稀释过程中溶质质量不变，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答即可．
解答：解：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故m表示硝酸钾的溶解度曲线，故填m；
（2）将50g溶质质量分数为10%的KCl溶液配制为质量分数为5%的溶液，设加水的质量为x
（50g+x）×5%=50g×10% 解得x=50g，故填：50；
（3）从m的饱和溶液中析出晶体，应该采用降温结晶的方法，故填：降温．
（2）将50g溶质质量分数为10%的KCl溶液配制为质量分数为5%的溶液，设加水的质量为x
（50g+x）×5%=50g×10% 解得x=50g，故填：50；
（3）从m的饱和溶液中析出晶体，应该采用降温结晶的方法，故填：降温．
点评：本题考查了溶解度的有关应用，完成此题，可以依据溶解度的概念以及曲线的意义进行．
练习册系列答案
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