题目内容
【题目】化学与生活息息相关,请你用化学知识回答以以下生活中的问题。
（1）为防止自行车链条生锈,可采取的措施是__________________；
（2）地壳中含量第一位的元素和金属含量第一位的元素所形成化合物的化学式__________________；
（3）铝比铁活泼,但是铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是______________；
（4）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量,用量过多会发生反应而损坏钢板,用化学方程式表示损坏钢板的反应___________________；
（5）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大,质量要求越来越高。工业上经常用 “铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：
，该反应的基本类型是_____________反应。
【答案】涂油 Al2O3 铝表面有一层致密的氧化铝保护膜 
置换
【解析】
（1）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，防锈的主要方法有：在铁表面涂一层油漆，或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属，或用油擦拭铁表面等。但是要根据实际情况来分析其防锈方法，故防止自行车链条生锈的常用措施是涂油。
（2）地壳中含量第一位的元素和含量最多的金属元素分别是氧元素、铝元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故其化学式为：Al2O3。
（3）铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，故铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜。
（4）钢主要含的金属是铁，铁的活动性在氢之前，会和盐酸发生置换反应，故表示损坏钢板的反应为：；
（5）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，根据给出反应的化学方程式，反应物铝是单质，氧化铁是化合物，生成物铁是单质，氧化铝是化合物，故反应的基本类型是置换反应。
【题目】某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量），设计实验如表：
实验编号 | 盐酸的质量分数 | 镁的形态 | 溶液初始温度/℃ |
① | 3% | 粉末 | 30 |
② | 3% | 条状 | 20 |
③ | 6% | 粉末 | 20 |
④ | 6% | 条状 | 20 |
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为______。
（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是______。
（3）实验______和______（填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。
（4）测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图1，则实验②对应的曲线可能是______（填序号）。
（5）利用图2压力传感器进行实验，得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因______。
