题目内容
【题目】下图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）上表中①所示元素的符号是______，②所示元素的单质的化学式是______。
（2）X3＋与O2－的核外电子排布相同，则X的元素符号是_____，它处在元素周期表中第____周期，它与氧元素组成的化合物的名称是________。
（3）氟原子在化学反应中易____(填“得”或“失”)电子，所以氟元素在化合物中的化合价通常为______价。
【答案】C Cl2 Al 三 氧化铝 得 -1
【解析】
（1）根据元素周期表的一般规律可知①所示元素为质子数为6的碳元素，元素符号是C，②所示元素是质子数为17的氯元素，氯元素形成的单质是氯气，化学式是Cl2；
（2）X3＋是X原子失去3个电子后形成的阳离子， O2－的是氧原子得到2个电子后形成的阴离子，二者核外电子排布相同，则X原子应该是具有三个电子层的铝原子，X的元素符号是Al，它处在元素周期表中第三周期，它与氧元素组成的化合物的名称是氧化铝；
（3）氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得电子，所以氟元素在化合物中的化合价通常为－1价。
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【题目】在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（图3）如下：
请回答问题：
（1）分析图2，氯酸钾分解温度__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
（2）分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是___________
（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是___________，当物质配比为1：2时，氯酸钾分解温度约为________℃。
（4）为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 检查气密性。 | |
Ⅱ | 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。 | |
Ⅲ | 分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。 | 加热左侧支管，可观察到_____， 加热右侧支管，可观察到_____。 |
Ⅳ | 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。 | 加热时间短于步骤Ⅲ，木条很快复燃 |
请回答：
①完善步骤Ⅲ中的填空：加热右侧支管，可观察到________________。
②小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的__________和__________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的符号表达式___________。
（5）根据氯酸钾的化学式KClO3计算：
①氯酸钾的相对分子质量 ______________
②12.25g氯酸钾中含氧元素 ____________g。
