题目内容

【题目】下列实验操作正确的是 ( )

A. 蒸发 B. 稀释浓硫酸

C. 称量NaOH D. 用pH试纸测酸碱度

【答案】A

【解析】

A、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确;B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作错误;C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误;D、pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。故选A。

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组的同学们围绕“酸碱中和反应”,将学生成分若干小组开探宂活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

(提出问题一)稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应

(实验探究1)甲组同学在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液,接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后,不断搅拌,第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时,溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是(1)_________;第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是(2)_________。由上述实验甲组同学得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。反应的化学方程为(3)________

(提出问题二)是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?

(实验探究2)同学们想要利用找到的生锈的铁钉继续探究,并设计了如下实验方案。

乙组同学的实验过程如图所示:向a试管中滴加氢氧 化钠溶液时无明显现象,再将混合后的溶液倒入盛有生锈铁钉的另一试管中,观察到(4)______的明显现象。

乙组结论:生锈的铁钉可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

丙组同学的实验过程与乙组相同,但是丙组同学却未观察到明显现象。

丙组结论:生锈的铁钉可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

(交流讨论)你认为乙、丙两组中哪个小组由实验现象获得的结论是正确的,并说明理由(5)_________

(反思)若化学反应无明显现象时,可通过证明(6)________来判断有化学反应发生。

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