题目内容
【题目】一包混有杂质的Na2CO3 ， 其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或几种。今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2 ， 则下列判断正确的是（ ）
A.样品中只含有NaHCO3
B.样品中一定混有NaHCO3 ， 可能有KCl
C.样品中有NaHCO3 ， 也有Ba（NO3）2
D.样品中混有KCl，也有NaHCO3
【答案】D
【解析】 今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，说明杂质中一定没有硝酸钡；纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。所以答案是：D
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
相关题目