题目内容

(7分)某兴趣小组对上述固体酒精充分燃烧后残留的白色固体的成分进行丁如下探究。
【查阅资料】
(1)醋酸钙[Ca(Ac)2],不可燃.不助燃.易溶于水,溶于水时温度无显著变化;
(2)醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮;
【猜想与假设】
假设l:白色固体中含有Ca(Ac)2:     假设2:白色固体中含有CaC03
假设3:白色固体中含有Ca0           假设4:白色固体中含有Ca(OH)2
【实验探究】
实验①:取少量白色固体溶于足量蒸馏水中,过滤,得到溶液和白色不溶物,
实验②:取①中滤液于试管中,滴入2滴酚酞试液.溶液变为红色;
实验③:取①中滤液于试管中,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。
【交流讨论】
(1)根据实验①,甲同学认为假设2成立.理由是:                       
(2)根据实验②,乙同学认为假设4成立。丙同学认为假设4不一定成立,但假设3成立.
因为丙同学在实验①中还发现:                                        。
(3)仅根据实验③,丁同学认为假设3或假设4成立.但戍同学反对.理由是:       ;
(4)欲确认假设I成立,还需进行如下实验:

【反思提高】
写出实验③中有关反应的化学方程式:                                       。
(1)碳酸钙不溶于水 (1分)
(2)溶液温度升高(1分.合理即可)
(3)Ca(Ac)2溶液也可能与Na2C03,溶液反应生成白色沉淀(1分)
(4)灼烧白色固体(1分)有特殊气味(1分)
Na2C03十Ca(OH)2===2NaOH+CaC03
分析:根据物质性质:碳酸钙不溶于水;醋酸钙[Ca(Ac)2]不可燃,不助燃,易溶于水,溶于水时温度无显著变化,受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮;氧化钙和水反应放热,生成的氢氧化钙微溶于水;醋酸钙、氢氧化钙和碳酸钠反应均生成白色沉淀,进行分析、解答、设计实验.
解答:解:【讨论交流】(1)因为碳酸钙不溶于水,而反应后的白色固体溶于足量蒸馏水中,得到了白色不溶物,所以甲同学认为假设2成立;
(2)丙同学在实验中还发现溶液温度升高,氧化钙和水反应放热,生成的氢氧化钙微溶于水,所以认为假设4不一定成立,但假设3成立;
(3)醋酸钙、氢氧化钙和碳酸钠反应均生成白色沉淀,仅根据实验③,不能认为假设3或假设4成立;
(4)根据醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮来设计实验,灼烧白色固体,有特殊气味,说明假设l成立;
【反思提升】
实验③为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,化学方程式为:Na2C03十Ca(OH)2═2NaOH+CaC03↓.
故答案为:
【讨论交流】(1)碳酸钙不溶于水;
(2)溶液温度升高;
(3)Ca(Ac)2溶液也可能与Na2C03溶液反应生成白色沉淀;
(4)灼烧白色固体,有特殊气味,
【反思提升】Na2C03十Ca(OH)2═2NaOH+CaC03↓.
练习册系列答案
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(7分)碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
【查阅资料】 1.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
2.碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示。

(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有                      
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:            
(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们的依据是                                                     
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验
实验现象
结论
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液
溶液变成红色
固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液
 
               
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
实验三:                   
                         
                         
产生大量气泡
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
 
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时,兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是                                          
                                                                            
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式                                  
为探究CO2的化学性质,需要制取并收集干燥的CO2,以下是老师提供的一些实验装置。 

(1)实验室制取CO2的化学方程式为_                                 _;
(2)浓硫酸的作用是____                  __,收集装置为__         _(填字母);
(3)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳的废液。小溪同学想探究废液中溶质的成分,请你共同参与探究,并回答下列问题:
【提出问题]】废液中的溶质是什么物质?
【做出猜想】小溪认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能含有的溶质是            (填化学式);
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
①小溪分别取少量该废液和氯化钙溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两支试管中溶液均为无色,于是小溪认为自己的猜想是正确的。
②你认为小溪的实验         (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是           
                           。
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是             ,试验中可以看到的实验现象是                                    
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的,要想使处理后的废液只有氯化钙溶液,应向废液中加入过量的           ,反应完成后静置过滤,得到纯净的氯化钙溶液。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是     
                                        。(写一条)

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