题目内容
(1)计算甲烷(CH4)中碳、氢两元素的质量比
(2)用化学方程式计算:
在二氧化锰做催化剂的条件下完全分解3.4克过氧化氢,可生成氧气的质量为多少克?
(2)用化学方程式计算:
在二氧化锰做催化剂的条件下完全分解3.4克过氧化氢,可生成氧气的质量为多少克?
考点:元素质量比的计算,根据化学反应方程式的计算
专题:化学式的计算,有关化学方程式的计算
分析:(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(2)由完全分解过氧化氢的质量为3.4克,由反应的化学方程式计算出生成氧气的质量即可.
(2)由完全分解过氧化氢的质量为3.4克,由反应的化学方程式计算出生成氧气的质量即可.
解答:解:(1)甲烷(CH4)中碳、氢两元素的质量比为12:(1×4)=3:1.
(2)设可生成氧气的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
3.4g x
=
x=1.6g
答:(1)3:1;(2)可生成氧气的质量为1.6g.
(2)设可生成氧气的质量为x
2H2O2
| ||
68 32
3.4g x
68 |
32 |
3.4g |
x |
答:(1)3:1;(2)可生成氧气的质量为1.6g.
点评:本题难度不大,掌握化学式的有关计算、化学方程式的计算是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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