题目内容

阅读下列材料后,根据材料和提供的实验装置答题.

2002年下半年以来,仅氯气泄漏造成伤亡的化工事故,就分别在湖南株洲,内蒙古乌海、四川双流、湖北武汉、重庆等城市发生数起.2004年4月16日,重庆天原化工厂再次发生重大氯气泄漏事故.

氯气,化学式:.在通常情况下是一种黄绿色气体,密度比空气大,有毒.氯气溶解于水,溶解的氯气部分能够与水起反应,生成盐酸和次氯酸(化学式为:).次氯酸具有强氧化性,自来水中常通入氯气进行杀菌消毒.在实验室里,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取.

1)①像天原化工厂这样有规模的老化工企业_________________继续留在主城区内(填“宜”或“不宜”);

②氯气与水反应的化学方程式:_________________.

2)①不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水,鉴别真伪的化学方程式有__________;

②上列实验装置中,可用作实验室制取氯气的发生装置是__________________,收集装置是_________________(以上填装置图下的代号),烧杯中盛NaOH溶液的作用是_________________,利用该装置制得的氯气中,还可能含有_________________ 气体.

 

答案:
解析:

答案:1)①不宜 ②

2)①

L,G,防止氯气逸出污染空气(或吸收尾气),氯化氢(或HCl).

 


提示:


练习册系列答案
相关题目
请仔细阅读下列材料:
材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(如图1是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素.
材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g?cm-3,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓.不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9g?cm-3~6.0g?cm-3之间.
材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3,从而验证了元素周期表的正确性.随后科学家根据元素周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素.
目前金属镓广泛用于制造半导体材料.镓的原子结构示意图如图2,常见化合价为+3.
根据你的理解回答下列问题:
(1)镓元素原子的质子数为
31
31
,其原子最外层电子数为
3
3

(2)请根据上述材料,总结金属镓的有关知识:
物理性质:
银白色,密度为5.94g.Cm-3
银白色,密度为5.94g.Cm-3
;化学性质(请用化学方程式表示):
2Ga+6H2O=3H2↑+2Ga(OH)3
2Ga+6H2O=3H2↑+2Ga(OH)3
;用途:
制造半导体材料
制造半导体材料

(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质,则氢氧化镓与稀硫酸反应的化学方程式
2Ga(OH)3+3H2SO4=Ga2(SO43+6H2O
2Ga(OH)3+3H2SO4=Ga2(SO43+6H2O
阅读下列材料,完成下列探究:
珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质(氨基酸)以及水等其他物质.以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值.央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉(用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物,用双氧水去除表面的黑色素等,然后磨成粉即可).某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究.
探究一:该珍珠粉的主要成分(温馨提示:氨基酸遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色  )
序号 实验内容 实验现象 实验结论
取少量样品于烧杯中,滴加稀盐酸 有大量气泡生成      本格不填
用铂丝蘸取①中溶液,在酒精灯上灼烧 火焰为砖红色 溶液中含有钙离子
另取少量样品于烧杯中,加水充分溶解,滴加
碘水或碘酒
碘水或碘酒
无蓝色出现 样品中不含有淀粉
另取少量样品于烧杯中,加水溶解,静置、过滤,在滤液中加入适量浓硝酸,加热至沸
产生黄色固体
产生黄色固体
样品中含蛋白粉
(氨基酸)
(1)小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙,小星不同意其观点.为了确认样品中含有碳酸钙,他需要补充完成的实验是(写出实验方法与现象):
将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,变浑浊则证明是含有碳酸钙
将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,变浑浊则证明是含有碳酸钙

(2)根据上述实验,可以判断该珍珠粉为
(填“真”或“假”).
探究二:该珍珠粉中碳酸钙含量的测定
【方法1】小王用如图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量.实验方案如下:

(1)检查装置气密性:按图连接装好置后,将注射器活塞(不考虑活塞的摩擦和自重,下同)从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处,
松开注射器活塞,活塞重新回到1刻度处
松开注射器活塞,活塞重新回到1刻度处
(填操作和现象),则气密性良好.
(2)在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品,注射器内吸入12mL的稀盐酸,再次连接装置.
(3)用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸,并晃动锥形瓶.当没有气泡产生后,记录注射器刻度为92mL.
(4)数据处理:该实验过程中产生CO2的体积为
80
80
mL,再根据CO2的密度(约2g/L)计算出其质量,计算出碳酸钙的质量,从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量.
【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置,如图2.实验方案如下:
(1)检查装置气密性;
(2)在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品,右管内倒入一定量的稀盐酸,针筒(规格为250mL)活塞推到底部,再次连接装置.
(3)设法使左右两管内的药品混合,反应结束后读取针筒读数为220mL.
(4)数据处理:请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程,最终结果保留小数点后1位.
根据注射器读数为220mL,则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答:珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%
根据注射器读数为220mL,则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答:珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%

【实验反思】
(1)考虑针筒的因素,上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗?为什么?
如果珍珠粉用量太大,生成的气体超过针筒的容量限制,无法测量生成二氧化碳的体积
如果珍珠粉用量太大,生成的气体超过针筒的容量限制,无法测量生成二氧化碳的体积

(2)【方法2】中第(3)步如何实现两种药品的混合?
将Y形装置向左倾斜,直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触
将Y形装置向左倾斜,直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触

(3)小明设计的装置与小王比,有何优点?
不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响(或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象)
不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响(或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象)
(写出1点即可).

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