题目内容
【题目】科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。
方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。
方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。
（1）你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。
（2）选用合理方案来计算 （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】
（1）由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；
（2）解: 设样品中(NH4)2SO4的质量为 
，
BaCl2+ | (NH4)2SO4═ | BaSO4↓+2NH4Cl |
132 | 233 | |
x | 23.3g |
解得 =13.2g
化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是： 
答：化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。
【解析】（1）由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；
（2）设样品中(NH4)2SO4的质量为 x ，
BaCl2+ | (NH4)2SO4═ | BaSO4↓+2NH4Cl |
132 | 233 | |
x | 23.3g |
解得 =13.2g
化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是：
答：化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。
（1）浓硫酸具有吸水性可以吸收水分，同时可以和氨气发生化合反应；（2）利用产生的沉淀质量，在化学方程式中计算出参加反应的硫酸铵的质量，再与样品质量做比较即可得出 （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。题目比较简单。在解题过程中注意根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第四计算过程要规范；
