题目内容
有一包从海水获得的粗盐，已经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这种推测：
取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有(填化学式)________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有(填化学式)________．
实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
(2)在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器(填名称)________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是________，在步骤⑤的目的是________．
(3)步骤③中加入的试剂是(写化学式)________；步骤⑤进行的“某一操作”是________，目的是________．
(4)步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B(填“A”或“B”)________，你不选择称量另一种固体的理由是________．
解析：
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答案：(1)MgCl2,CaCl2;(2)玻璃棒,加快溶解,防止液滴溅出;(3)Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸直至不再产生气泡为止,除去过量Na2CO3;(4)A,蒸发所得的NaCl中，有一部分是过量的Na2CO3与盐酸反应得到的，还有一部分是CaCl2和Na2CO3反应得到的． 分析：本题探究分两部分，一部分是实验验证粗盐是否含有MgCl2和CaCl2．用NaOH验证MgCl2的存在与否，因为MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl，有白色的Mg(OH)2沉淀．用Na2CO3检验CaCl2的存在与否，因为Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，有白色的CaCO3沉淀．另一部分是通过Na2CO3除去CaCl2杂质，再处理得到纯净的食盐，并分析质量变化原因．我们细读题意，得出以下思路：
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