题目内容
工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉,在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是
(2)计算:①5000t含氧化铁84%的赤铁矿中,氧化铁的质量是
分析:(1)根据赤铁矿的主要成分为氧化铁,则CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳啦爱书写化学反应方程式;
(2)根据质量分数来计算氧化铁的质量,将氧化铁的质量代入化学反应方程式来计算铁的质量.
(2)根据质量分数来计算氧化铁的质量,将氧化铁的质量代入化学反应方程式来计算铁的质量.
解答:解:(1)根据氧化铁和CO反应生成二氧化碳和铁,则反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe,故答案为:Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe;
(2)①由5000t含氧化铁84%的赤铁矿,则氧化铁的质量为5000t×84%=4200t,故答案为:4200;
②设可炼得含铁98%的生铁xt,则
Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
160 112
4200t x×98%
=
解得x=3000t,
即可炼得含铁98%的生铁3000t,故答案为:3000.
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(2)①由5000t含氧化铁84%的赤铁矿,则氧化铁的质量为5000t×84%=4200t,故答案为:4200;
②设可炼得含铁98%的生铁xt,则
Fe2O3+3CO
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160 112
4200t x×98%
160 |
112 |
4200t |
x×98% |
解得x=3000t,
即可炼得含铁98%的生铁3000t,故答案为:3000.
点评:本题考查利用化学反应方程式的计算,注意代入方程式计算的数据为纯物质的质量,学生应学会利用质量分数来计算纯物质的质量.
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