Question

【题目】氧气在自然界中存在非常广泛,如图是氧气的性质和制备的网络图和装置图:

(1)若反应②的符号表达式为: ,则Y可能是___________(写一种物质的名称)。

(2)反应①~④的相同点是____________(写一条即可，下同)，氧气的用途有_______________。

(3)从节能、环保等角度考虑.实验室制取氧气最好选用过氧化氢溶液作反应物。采用的装置组合是_______(填字母序号)。

(4)工业上还可以采用分离液态空气的方法制氧气。该方法分离氧气和氮气的依据是_____________。将空气变为液态的方法可以是_____________。

(5)某化学小组取16 g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后，冷却，称得试管剩余固体质量为14.4g。他们计算出生成氧气的质量为1.6g,计算的理论依据是_____________，该过程中高锰酸钾的分解率为_________(保留1位小数)。

Answer 1

【答案】甲烷(或乙醇)（符合题意均可） 都是氧化反应（或都放热，产物都是氧化物等，合理均可） 作助燃剂等 BC（或BE ） 两者沸点不同 降温、加压（答对其中一种即可） 质量守恒定律 98.8%

【解析】

(1)反应②的符号表达式为:,根据质量守恒定律，元素种类不变，Y一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则Y可能是甲烷或乙醇等。

(2)反应①~④都是物质与氧气反应生成氧化物，相同点是都是氧化反应；氧气的用途有作助燃剂。

(3)用过氧化氢溶液作反应物来制取氧气，反应原理是固体和液体不需加热型，发生装置应选择B，氧气的密度比空气的大且不易溶于水，应用向上排空气法或排水法收集，收集装置选择C或E。故可采用的装置组合是BC（或BE ）。

(4)工业上还可以采用分离液态空气的方法制氧气。该方法分离氧气和氮气的依据是两者沸点不同。将空气变为液态的方法可以是降温、加压。

(5)取16 g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后，冷却，称得试管剩余固体质量为14.4g。依据质量守恒定律，则可计算出生成氧气的质量为16 g -14.4g =1.6g。

解：设该过程中分解的高锰酸钾的质量为X。

则该过程中高锰酸钾的分解率为 。