题目内容

解决问题常面临着方法的选择,面对不同的结果我们应继续探索.为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气,小柯与小妍分别采取了以下方法:
小柯:实验测定法小妍:计算法
小柯在老师的指导下,将15.8g高锰酸钾充分加热,得到氧气1300ml.解:高锰酸钾中氧元素的质量分数=
×100%
=×100%
=40.5%
氧气的质量为15.8g×40.5%=6.4g
答:15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g.
请回答:
(1)在本实验条件下,氧气的密度为1.4×l0-3g/mL,则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为______g(结果保留一位小数).
(2)大家经过讨论,认为小妍的计算方法明显错误,本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是______.
A.高锰酸钾中含氧元素B.锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C.氧气中含氧元素
(3)请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量.(写出解题过程)
(4)若实验操作无误,不考虑实验中的误差,针对小柯的测定结果与你的计算结果,请提出一种合理的猜测:______.
【答案】分析:(1)密度×体积=质量.
(2)高锰酸钾中的氧元素有一部分变化到了锰酸钾和二氧化锰中.
(3)由高锰酸钾的质量,根据高锰酸钾分解的化学方程式可以计算出生成氧气的质量.
(4)锰酸钾或二氧化锰分解也能产生氧气.
解答:解:(1)小柯实验中生成氧气的质量为
1.4×l0-3g/mL×1300mL≈1.8g
(2)小妍计算出的质量是高锰酸钾中的氧元素的质量,包括了生成的锰酸钾和二氧化锰中氧元素的质量.
(3)设生成氧气的质量为x.
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
316                32
15.8g              x
=
x=1.6g<1.8g
(4)实际测得的氧气的质量大于理论计算出的氧气的质量,原因可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气.
答:(1)1.8g;(2)B;(3)生成氧气的质量为1.6g;(4)可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气.
点评:本题主要考查有关化学方程式的计算,难度稍大.
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