Question

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂，CaCl₂一级泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程如图所示．
根据以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是

 

；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是

 

．
（2）判断加入的盐酸“适量”的方法是

 

．
（3）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ是将泥沙、不溶物与溶液分离；氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成的氢氧化镁白色沉淀，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成的碳酸钙白色沉淀；据此进行分析解答．
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此进行分析解答．
（3）根据除去氯化镁和氯化钙杂质，以及除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠，进行分析解答．

解答：解：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ是将泥沙、不溶物与溶液分离，为过滤操作；
氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成的氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成的碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故操作Ⅱ后的沉淀物有：氢氧化镁和碳酸钙．
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，滴加至刚好不再产生气泡时，稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应
（3）除去氯化镁和氯化钙杂质，以及除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量
故答案为：（1）过滤；氢氧化镁和碳酸钙；（2）刚好不再产生气泡；（3）除去氯化镁和氯化钙杂质、除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠．

点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．