题目内容

【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质.请结合下图回答有关问题:

(1)写出标号的仪器名称:①____________________

(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,选择的发生装置为__________(填字母),反应的文字或符号表达式为_______________________,试管口塞一团棉花,其作用是_______________;若用C装置来收集一瓶氧气,检验氧气是否集满的方法是_______________________

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取较纯净的氧气,装置组合是__________(填字母);若用E装置收集氧气,收集的最佳时刻是______________。反应的文字或符号表达式为__________________

(4)氢气是一种密度最小、难溶于水的气体,实验室用颗粒状的锌和稀硫酸在常温下反应即可制得氢气,我们可为其选择的发生装置是__________,收集装置是__________

【答案】(1)①酒精灯;水槽(2)A;高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;防止高锰酸钾进入导管;把带火星的木条放在b导管口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满.(3)BE;气泡均匀、连续冒出时;.过氧化氢水+氧气(4)B;D或E.

【解析】

试题分析:(1)标号的仪器名称:①酒精灯,②水槽;(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,选择的固体加热的发生装置A,反应的文字或符号表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,试管口塞一团棉花,其作用是;防止高锰酸钾进入导管;若用C装置来收集一瓶氧气,检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在b导管口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满.(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取较纯净的氧气,装置组合是BE,若用E装置收集氧气,收集的最佳时刻是气泡均匀、连续冒出时。反应的文字或符号表达式为.过氧化氢水+氧气;(4)氢气是一种密度最小、难溶于水的气体,实验室用颗粒状的锌和稀硫酸在常温下反应即可制得氢气,可为其选择的固液常温型发生装置是B,因为氢气难溶于水且密度比空气的小,故收集装置选择D或E。

练习册系列答案
相关题目

【题目】按照体积计算空气中氧气约占 %,某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(图1),但测出的氧气体积分数明显偏小.请你参与探究:

【提出问题】

造成误差的原因是什么?如何改进课本实验装置?

【查阅资料】

颜色、状态

熔点/℃

燃烧所需最低温度/℃

密度/gcm﹣3

红磷

暗红色固体

590

240

2.34

白磷

白色固体

44.1

40

1.82

②二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收

③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体

【猜 想】

甲同学:可能是导管内原存有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性;

乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故;

你还能做的猜想是 (写一点即可)。

【交流与讨论】

(1)写出图1中集气瓶中发生反应的文字表达式

(2)丙同学认为,用木炭代替红磷也能完成图1的实验,但事先要在集气瓶中放入一定量的

(3)他们对图1实验装置进行了如图2的改进.

①甲同学提出应把红磷更换为白磷,理由是

②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,利用了金属铜的 性;

③与图1实验装置相比,图2装置的一个优点是

【探究与反思】

(1)为验证乙同学的猜想,将铜粉在残余气体中加热,观察到铜粉变黑,所以乙同学的猜想 (选填“合理”或“不合理”);

(2)大家采用改进的实验装置(图2)进行实验(左边玻璃管上面的空气平均分成了5等份,并标刻度线),待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失,同时能观察到 ,得到了较准确的数据,但又意外发现左玻璃管内壁上端附着白色固体.左玻璃管上端的白色固体主要成分可能是

【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气,写出反应的文字表达式:

某化学兴趣小组发现:氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:

【提出猜想】:除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。

实验编号

实验用品

分解温度

1

3.0g氯酸钾

580

2

3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰

350

3

3.0g氯酸钾和1.0g氧化铜

370

4

x g氯酸钾和1.0g氧化铁

390

【分析数据,得出结论】

(1)实验4中x的值应为 由实验 与实验4对比,证明猜想合理

(2)实验所用的三种物质中,催化效果最好的是

【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的 不变。

【继续探究】小组同学完成上述实验后,又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究,下表是他们的有关实验数据,请你回答有关问题:

氧化铜与氯酸钾的质量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧气所需的时间(s)

124

79

50

54

75

93

106

153

240

【分析整理】

(3)据上表可知氧化铜用量过多,产生氧气的速率 (填“变快”、“变慢”或“不变”),氧化铜与氯酸钾的质量比为 时,反应速率最快。

【结论1】在化学反应中催化剂的用量 (填“是”或“不是”)越多越好。

【举一反三】该兴趣小组同学想到了双氧水在二氧化锰催化下制取氧气,又提出问题:双氧水分解速度还和什么因素有关?

【设计并完成实验】

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生产生O2体积

50.0g

1%

0.1g

9mL

50.0g

2%

0.1g

16mL

50.0g

4%

0.1g

31mL

(4)实验中,小组同学安装了下图装置测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素.下列检查该装置气密性的方法中正确的是

A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差.

B、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差.

(5)本实验中,还可以选用下列的装置 来代替注射器来测量O2体积

【结论2】在相同条件下,双氧水的 ,双氧水分解得越快。

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