题目内容

人类的生产、生活离不开金属材料。

(1)高铁的建成使人们的出行将更加方便快捷。请用所学化学知识回答下列问题:

①高铁列车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是_____。

②高铁隧道施工中常用氢氧化镁固体作为阻燃剂,其受热分解成水蒸气和耐高温的氧化镁粉末,用氢氧化镁灭火的原理是_______。

③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,铝热剂在焊接时发生的反应为2Al+X2Fe+Al2O3则X的化学式为______,此反应的基本反应类型是_____。

(2)某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液进行了如图所示的实验。

①向固体乙中滴加稀盐酸,_____(填“有”或“没有”)气泡产生。

②蓝色溶液甲中一定含有的溶质除Cu(NO3)2外,还有_____。

练习册系列答案
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过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备

实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2?nH2O+2NH4Cl,实验装置如图。

(1)装置A中生成的气体为______。

(2)装置B的作用是________。

(3)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:

①该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2?nH2O产率;

②____。

(4)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2?nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为______。

Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO2?nH2O)中n的测定

资料:CaO2?nH2O加热至120℃完全失去结晶水,继续加热至350℃,剩余固体受热分解放出O2;

(5)某兴趣小组称取2.16g CaO2?nH2O样品,用热分析仪对其进行热分解实验,测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示

①CaO2?nH2O中n的值为____。(写出计算过程)

②350℃发生反应的化学方程式为_________。

③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应),会导致测得的n的值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO2?nH2O)的性质研究

(6)该兴趣小组另称取少量CaO2?nH2O样品于试管中,加入适量的稀盐酸使样品完全反应,然后加入足量的Na2CO3溶液,看到_____现象,说明CaO2?nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。

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