题目内容
纯碱(
)产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“含量≥95％”字样。为判断该产品中的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图。其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。(提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解。)
(1)写出上图仪器A的一种常见用途___________。
(2)你选择的实验装置从左到右组装排列为(填编号)___________。请说出你选择或排列装置的一点理由_________。
(3)假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。较准确地计算“含量≥95％”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平量得到的实验数据是 _________。
(4)若乙装置中加入浓盐酸(有挥发性)，对测量结果会产生影响。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体__________。
(5)若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原_____________。
(1)用作少量试剂的反应容器
(2)乙、丁、丙(顺序错一个不给分)；由于是固体碳酸钠与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置(填“由于乙装置出来的二氧化碳中混有水蒸气，所以要先通过丁装置除去水蒸气”等合理答案均给分)
(3)实验前后丙装置的质量(写“实验前后丁装置的质量”不给分)
(4)随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠溶液反应使得到的实验数据不准确
(5)丁装置可能漏气(写“丙和丁装置之间连接的橡皮管可能漏气”也给分，但写其他装置可能漏气不给分)
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