Question

【题目】20g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显

A.蓝色 B.紫色

C.红色D.无色

Answer 1

【答案】A

【解析】考点定位分析：本题的考点是根据化学反应方程式的计算，酸碱指示剂及其性质。根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1．设未知量，即---的质量为x；

2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；

3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；

4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；

5．求算结果，注意一定要有单位；

6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。

解答过程分析：要判断反应后石蕊试液的颜色，需要知道反应后溶液的酸碱性，此时可根据题干给出的物质的质量，根据反应的化学方程式进行计算。

解：设20g 20%的氢氧化钠溶液与xg的硫酸恰好完全反应，

2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+H2O

80 98

20g×20% x

解答 x=4.9g

20g20%的硫酸含有溶质为20g×20%=4g＜4.9g，所以反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。故选A

试题总结评价：本题考查的是根据化学方程式进行的计算，完成此题，要正确写出有关反应的化学方程式，求准物质的相对分子质量。然后根据反应的化学方程式中物质的质量比，判断反应物是否完全反应，是解答此类反应物质量均已知类问题的前提。