题目内容
元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1～18号元素原子的核外电子排布，请回答：
（1）第13号元素名称是
（2）原子序数为11、17的元素组成化合物的化学式
（3）对1～18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层．请再总结出其他规律，并写出其中两条：
①
（1）第13号元素名称是
铝
铝
，它属于金属
金属
（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易失去
失去
电子，它的离子符号为Al3+
Al3+
．（2）原子序数为11、17的元素组成化合物的化学式
NaCl
NaCl
．（3）对1～18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层．请再总结出其他规律，并写出其中两条：
①
每一周期元素的原子的核外电子层数相同
每一周期元素的原子的核外电子层数相同
；②每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加
每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加
．分析：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
（2）原子序数为11、17的元素分别是钠元素和氯元素，组成化合物为氯化钠．
（3）在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）等，也发生规律性的变化，据此进行分析解答．
（2）原子序数为11、17的元素分别是钠元素和氯元素，组成化合物为氯化钠．
（3）在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）等，也发生规律性的变化，据此进行分析解答．
解答：解：（1）第13号元素名称是铝，它属于金属元素，原子最外电子层上有3个电子，它在化学反应中容易失去电子形成阳离子，其离子符号为：Al3+．
（2）原子序数为11、17的元素分别是钠元素和氯元素，组成化合物为氯化钠，其化学式为：NaCl．
（3）每一周期元素的原子的核外电子层数相同；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一纵列元素原子的最外层电子数相同等．
故答案为：（1）铝；金属；失去；Al3+；（2）NaCl；（3）每一周期元素的原子的核外电子层数相同；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加等．
（2）原子序数为11、17的元素分别是钠元素和氯元素，组成化合物为氯化钠，其化学式为：NaCl．
（3）每一周期元素的原子的核外电子层数相同；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一纵列元素原子的最外层电子数相同等．
故答案为：（1）铝；金属；失去；Al3+；（2）NaCl；（3）每一周期元素的原子的核外电子层数相同；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加等．
点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图及其意义进行分析解题的能力．
练习册系列答案
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在化学反应中该原子
化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界．
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反应物中化合物的化学式为
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具．下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：
| 1 H 氢 |
2 氦 | ||||||
| 3 锂 |
4 铍 |
5 硼 |
6 C 碳 |
7 N 氮 |
8 O 氧 |
9 F 氟 |
10 氖 |
| 11 Na 钠 |
12 Mg 镁 |
13 Al 铝 |
14 SI 硅 |
15 P 磷 |
16 S 硫 |
17 Cl 氯 |
18 氩 |
②地壳中含量最多的元素原子的质子数是
③磷元素在元素周期表中位于第
（4）右图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，我能写出此反应的化学方程式
在化学反