题目内容

如图所示,下列实验操作与方法正确的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
C
分析:A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
解答:A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,不能用嘴吹灭酒精灯,图中所示操作错误.
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确.
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误.
故选C.
点评:本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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(2012?丰台区二模)回答下列问题.
(1)铁在食品防腐上有重要的作用.为防止月饼变质,常在内包装中放入一小包防腐剂,其主要成分是铁粉.铁粉的作用是
吸收氧气和水分
吸收氧气和水分

(2)将锌粉加入到由AgNO3和Cu(NO32组成的一定质量的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,则滤渣的组成为
Zn、Cu、Ag
Zn、Cu、Ag
,滤液中的溶质是
Zn(NO32
Zn(NO32

(3)用如图所示装置进行下列实验,向“人”字型管的甲、乙两端分别装入适量表中所示物质,并进行相应操作,填写下表.
甲中的物质 乙中的物质 操  作 现  象
饱和石灰水 浓硫酸 盖上塞子,较长时间后
甲中有沉淀产生(有固体析出)
甲中有沉淀产生(有固体析出)
碳酸钠溶液 盖上塞子,倾斜装置,使乙中液体流入甲中
甲中有沉淀产生
甲中有沉淀产生
少量碳酸钙固体 向乙中滴入少量稀盐酸后盖上塞子
乙中有无色气泡产生,甲中有沉淀产生
乙中有无色气泡产生,甲中有沉淀产生
底部有少量KNO3固体的KNO3溶液 将甲、乙两端同时放入热水中
甲中石灰水变浑浊,乙中固体逐渐溶解
甲中石灰水变浑浊,乙中固体逐渐溶解
⑤甲中
Mg (合理均可)
Mg (合理均可)
乙中
稀盐酸(合理均可)
稀盐酸(合理均可)
倾斜装置,使乙中液体流入甲中 甲中有无色气泡产生
碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料.其组成一般以xMgCO3?yMg(OH)2表示.

【探究一】
碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO3和(NH4)2CO3
作原料制备.取一定量的原料放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),加入一定量蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40℃时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品.回答下列问题:
(1)①搅拌的目的是
加快原料的溶解速度
加快原料的溶解速度
;②选择水浴加热方式,其优点是
受热均匀
受热均匀

(2)所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-,其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
(填化学式).
(3)图1设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实   验   操   作 实验现象 实验结论
①取样溶解,向样品溶液中滴加过量稀硝酸.
②再向上述所得溶液加
硝酸银
硝酸银
溶液
现象①
有气泡产生
有气泡产生

现象②
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
含有Cl-
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
现利用图2所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定B中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碱式碳酸镁中MgCO3的质量分数.请回答下列问题.
(1)若测定值比实际值小,可能的原因有
②③④
②③④
.(填序号)
①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
②装置A中CO2未完全进入装置B
③CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收
④盐酸未滴加过量
(2)为减少误差,现采取一些措施:为防止HCl进入B装置,可在A、B之间增加装有
氢氧化钠
氢氧化钠
(填药品名称或化学式)溶液的洗气瓶;将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡,可以提高
反应速度
反应速度
;在装置B的后面再增加一个装有
碱石灰
碱石灰
(填药品名称或化学式)的干燥管.
(3)准确称取8.00g样品三份,进行测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.试计算样品中MgCO3的质量分数(写出计算过程).

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