Question

过氧化钠（Na₂O₂）是一种浅黄色的固体，常温下能与二氧化碳反应生成氧气：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂某学生以石灰石、稀盐酸和过氧化钠为原料制取氧气，设计出如下图所示实验装置．请按下列要求回答：

（1）写出标号a、b、c的仪器名称a______b______c______；
（2）A装置中反应的化学方程式为：______；
（3）检验D装置中是否收集满氧气的方法是：______；
（4）表明过氧化钠样品已完全反应的现象是：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）a、b、c均为实验室常用的仪器
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
（3）只要证明瓶口是氧气就说明氧气已收集满
（4）若B装置中有过氧化钠，二氧化碳将会和过氧化钠反应，不能到C装置中去；若过氧化钠已反应完，二氧化碳将通过B装置直接到C装置中去．
解答：解：（1）熟记常用仪器的名称可知：a为长颈漏斗；b为试管；c为集气瓶
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成份是碳酸钙，稀盐酸中的溶质是氯化氢气体．故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部．故答案为：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已经收集满氧气
（4）若过氧化钠已完全反应，二氧化碳将通过B装置直接到C装置中去，将会看到C装置中的石灰水变浑浊．故答案为：装置C中的澄清石灰水变浑浊．
点评：过氧化钠是固体，二氧化碳通过过氧化钠时不会完全反应，会有少量的二氧化碳进入后面的装置，因此在实际实验中即使过氧化钠没有完全反应，澄清的石灰水也会变浑浊．