题目内容

【题目】下列日常所见的溶液中呈酸性的是(

A. 肥皂水B. 石灰水C. 雪碧D. 蔗糖水

【答案】C

【解析】

试题当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性。

A、肥皂水的pH大于7,显碱性;

B、石灰水的pH大于7,显碱性;

C、雪碧饮料中含有碳酸,pH小于7,显酸性;

D、蔗糖水的pH等于7,显中性。故选C

练习册系列答案
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【题目】金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。
(1)铁的广泛应用
人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指。(选填序号)
A.单质
B.元素
C.原子
(2)双吸剂的主要成分是铁粉,作用是防潮和防氧化,原理是铁锈蚀,过程中吸收
(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等,原理也是铁锈蚀,锈蚀过程中发生
A.剧烈氧化
B.缓慢氧化
(4)铁的冶炼
实验室用工业铁红(主要成分是Fe2O3 , 还含有少量的FeO、Fe3O4)模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数,进行了实验,装置如下:

【资料】①草酸氢钙是白色固体,化学式为Ca(HC2O4)2 , 加热易分解,生成四种氧化物②NaOH溶液能很好地吸收CO2 , 碱石灰能吸收CO2和H2O。
③浓硫酸具有吸水性,是气体干燥剂。
【问题讨论】
①实验前应先
②写出A中发生的反应化学方程式
③进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则C、D中的试剂依次是(选填序号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液
④C装置的作用是
⑤实验结束后,对E装置停止加热,继续通入CO至冷却,其目的是:
⑥写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式
⑦称取铁红样品7.0 g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁元素的质量分数。
实验前后称得F装置增重4.4g,则此铁红中铁元素的质量分数是
(5)【实验反思】
①本实验中如果缺少G装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
②请指出上述实验装置的一个明显缺陷

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