题目内容
【题目】锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：
（1）葡萄糖酸锌由_____组成，1个葡萄糖酸锌分子中含有_____个原子；
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为_____；（保留一位小数）
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则这支口服液中葡萄糖酸锌的质量为_____mg。（保留一位小数）
【答案】四 49 14.3% 45.5
【解析】
（1）根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn可知，它由C、H、O、Zn四种元素组成；1个葡萄糖酸锌分子中含有原子数目=12+22+14+1=49；
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为：
；
（3）这支口服液中葡萄糖酸锌的质量=
。
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【题目】小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣。她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下：
（加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气。减压时，分子筛将所吸附的氮气排放。整个过程中，分子筛并不消耗。）
小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。
实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。
（实验记录）
实验步骤 | 实验现象 | 文字或化学式表达式 |
取一只250 mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中 | 木炭燃烧得更旺 | 表达式1 |
表中，表达式1是_____。
（实验结论）收集的气体是纯净的氧气。
（实验反思）老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是_____。
实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，进行实验，并重复多次。
（250 mL 集气瓶）
（实验记录）
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性 | 装置的气密性良好 | |
② | 加入药品，将装置连接固定 | ||
③ | 打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b | A中水进入到B中，B中水的体积为200 mL。 | 收集200 mL气体（由压强差引起的误差忽略不计） |
④ | 用凸透镜聚光引燃白磷 | 现象1 | |
⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温， 打开止水夹b | 现象2 | 小丽收集的气体不是纯净的氧气 |
表中，现象1是_____；现象2是_____。
（数据记录）
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
B中剩余水体积/mL | 100 | 42 | 39 | 41 | 38 |
（数据处理）已知，在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。小丽所带气体中氧气的体积分数为_____% 。（取平均值）
（实验反思）
（1）这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）导致第1组数据产生较大误差的可能原因是_____。
（3）气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、图像等多种形式形象地显示出来。某同学用压力传感器测出实验过程中集气瓶内气压-时间关系如图2所示。
问：①图2中BC段气压变化的原因是_____；
②导致DE段气压变化的实验操作是_____。
【题目】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca(OH)2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？
[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；
②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
(1)验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为____，证明碱石灰已变质。
(2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有___种可能性(填数字)。
(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
实验编号 | 实验操作 | 实验目的、现象或数据 | 实验结论 |
实验一 | ①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解； ②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置； ④________。 | 操作③的主要目的是：___ 操作④的现象：____ | 样品中一定有Ca(OH)2 |
实验二 | ①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量； ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。 | 操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。 | 样品中一定没有_____(填化学式) |
[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式)，其中盐的质量分数为_____。
[反思与评价] 通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为______；明白了碱石灰要密封保存的原因。
【题目】实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气．
（提出问题）二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
（设计实验）（1）实验装置如图所示．
（2）实验记录：每次用30毫升10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化锰用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
待测数据 |
（分析）（1）上述实验应该测定的“待测数据”可能是_____________．
（2）10次实验“每次用30毫升10%的过氧化氢溶液”的目的是_____________．
p>（3）若第2次实验比第3次试验的“待测数据”更______________（填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快．（实验与结果）经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异．
（结论）__________________．