题目内容

【题目】锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。请回答:

1)葡萄糖酸锌由_____组成,1个葡萄糖酸锌分子中含有_____个原子;

2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为_____;(保留一位小数)

3)现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,则这支口服液中葡萄糖酸锌的质量为_____mg。(保留一位小数)

【答案】 49 14.3% 45.5

【解析】

1)根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn可知,它由CHOZn四种元素组成;1个葡萄糖酸锌分子中含有原子数目=12+22+14+1=49

2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为:

3)这支口服液中葡萄糖酸锌的质量=

练习册系列答案
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【题目】小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣。她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下:

(加压时,装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气,制取高浓度氧气。减压时,分子筛将所吸附的氮气排放。整个过程中,分子筛并不消耗。)

小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体,带到实验室对其进行研究。

实验I:小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。

(实验记录)

实验步骤

实验现象

文字或化学式表达式

取一只250 mL的集气瓶,用排水法收集一瓶所带气体,然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中

木炭燃烧得更旺

表达式1

表中,表达式1_____

(实验结论)收集的气体是纯净的氧气。

(实验反思)老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是_____

实验II:测定小丽所带气体中氧气的含量。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置,进行实验,并重复多次。

250 mL 集气瓶)

(实验记录)

实验操作

主要实验现象

实验结论及解释

检查装置的气密性

装置的气密性良好

加入药品,将装置连接固定

打开止水夹ab,向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹ab

A中水进入到B中,B中水的体积为200 mL

收集200 mL气体(由压强差引起的误差忽略不计)

用凸透镜聚光引燃白磷

现象1

待白磷熄灭并冷却到室温,

打开止水夹b

现象2

小丽收集的气体不是纯净的氧气

表中,现象1_____;现象2_____

(数据记录)

实验次序

1

2

3

4

5

B中剩余水体积/mL

100

42

39

41

38

(数据处理)已知,在上表数据中,第1组数据偏差较大,存在明显误差,在数据处理时应删去。小丽所带气体中氧气的体积分数为_____% 。(取平均值)

(实验反思)

1)这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于_____(填物理变化化学变化)。

2)导致第1组数据产生较大误差的可能原因是_____

3)气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化,并以数字、图像等多种形式形象地显示出来。某同学用压力传感器测出实验过程中集气瓶内气压-时间关系如图2所示。

问:①图2BC段气压变化的原因是_____

②导致DE段气压变化的实验操作是_____

【题目】实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器(如图),请回答:

1)仪器⑦的名称是____________

2)若补充一种常见仪器,并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,该反应的化学方程式是_______________

3)若补充一种药品,还能制取二氧化碳,并探究其性质(如图)

①补充的药品是_________________

②图A观察到的现象说明二氧化碳具有的化学性质是______________B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积,其中在水面上放一层植物油的原因是______

42018428日某媒体题为排污工程施工,毒气放倒三人的报道,引起某兴趣小组同学的思考。

(提出问题)排污管道中的毒气有什么成分?

(查阅资料)

I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生COCO2H2SCH4等。

II.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

(提出猜想)小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下:

猜想1:有COCO2H2S 猜想2:有COCO2CH4

猜想3:有COH2SCH4 猜想4:有COCO2H2SCH4

(实验方案)小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)

(问题讨论)

①如果A装置没有明显变化,则猜想__________成立;如果B装置没有明显变化,则猜想_________成立。

②要确证猜想4中是否有CH4,某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置CD之间加一个____________装置。改进后,若气体燃烧,且D装置内壁出现__________,证明气体中一定含有CH4

【题目】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaONaOH的固体混合物)等,后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。

[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 Ca(OH)2分解温度为580℃,CaCO3分解温度为825℃,Na2CO3的分解温度为1744℃。

[提出问题]碱石灰是否变质?其成分可能有哪些?

[进行猜想]①若没有变质,碱石灰吸水性良好,成分只有CaONaOH

②若变质,该碱石灰中可能含有CaONaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3中的两种或两种以上。

[实验过程]

(1)验证碱石灰是否变质:图中的B为干燥装置,常用于固体干燥剂干燥气体。现用AB装置检验碱石灰是否变质,取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入AB中,连接好AB装置,从 ____(“c”“d”)端向B中缓缓通入水蒸气,观察A装置中的现象为____,证明碱石灰已变质。

(2)验证碱石灰是否完全变质:取适量碱石灰样品放入试管中,加入足量蒸馏水使其充分溶解,溶液变浑浊,用手触摸试管外壁,温度无明显变化,证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有___种可能性(填数字)

(3)为进一步确定碱石灰样品的成分,该小组继续实验并记录如下:

实验编号

实验操作

实验目的、现象或数据

实验结论

实验一

①取适量样品于试管中,加入足量蒸馏水使其充分溶解;

②过滤,得到滤渣A和滤液B;③向滤液B中加入足量CaCl2溶液,静置;

________

操作③的主要目的是:___

操作④的现象:____

样品中一定有Ca(OH)2

实验二

①取干燥样品50g,控制在600℃内,加热至质量不再发生变化,冷却后称量;

②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热,冷却后称量。

操作①中称得固体质量为45.5g;操作②固体质量无变化。

样品中一定没有_____(填化学式)

[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式),其中盐的质量分数为_____

[反思与评价] 通过探究活动,大家知道该碱石灰变质的化学反应过程,其中生成盐的化学方程式为______;明白了碱石灰要密封保存的原因。

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