Question

燃油税于今年实施，目前使用的车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油（以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	23	40	0	0	0
反应后质量/g	0	0	22	27	x

①根据质量守恒定律，得出表中x的值为

14

；
②根据表中数据，可确定未知物W中的化学式为

CO

；
（2）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是

汽油

；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是

增大氧气量，使之充分燃烧

（任写一种）．

Answer 1

分析：（1）①据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，据此答题；
②通过分析反应物和已知生成物各原子质量，可以明确生成物中还有碳和氧；根据质量守恒定律计算出各自的值，即可得出未知物W中各组成元素的质量比；
（2）根据汽油中碳元素的质量分数和乙醇中碳元素的质量分数比较，结合已知条件，就可知道乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是哪种物质．
根据题意分析，乙醇汽油燃烧过程中产生W的原因有：没有完全燃烧；汽油的比例较大．根据这些原因，采取相应的措施．

解答：解：（1）①据质量守恒定律可得，x=23+40-（22+27）=14；
②根据乙醇（C₂H₅OH）的化学式可知，C：H：O元素的质量比为：（12×2）：6：16=24：6：16=12：3：8，
看一看反应物：乙醇中碳质量为23g×

12

23

=12g，氧的质量为23g×

8

23

=8g，氢的质量为23g×

3

23

=3g；
氧气质量为40克，故反应物中氧元素的质量共是48克．
看生成物：碳的质量为22g×

12

44

=6g，氢的质量为27g×

2

18

=3g，氧的质量为22g+27g-6g-3g=40g．
生成物中碳的质量为：12g-6g=6g，氧的质量为：48g-40g=8g，氢的质量为：3g-3g=0．
故W中含有碳6克，氧8克，因此W中碳氧原子个数比是

6g

12

：

8g

16

=1：1，所以W的化学式是CO；
（2）从乙醇（C₂H₅OH）与汽油（以C₈H₁₈）的化学式可以看出，汽油中碳元素的质量分数＞乙醇中碳元素的质量分数，根据已知条件可知，产生W较多的是汽油；
由题意“在密闭容器中”可知，乙醇再不完全燃烧时产生W较多，因此，为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施可以是：增大氧气量，使之充分燃烧；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等．
故答案为：（1）①14； ②CO；（2）汽油；增大氧气量，使之充分燃烧．

点评：本题主要考查学生运用化学式和质量守恒定律解决实际问题的能力，难度不大．