题目内容
【题目】化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下:
已知:Ⅰ.煤气发生炉中主要反应有:
①C+O2 CO2; ②C+H2OCO+H2
Ⅱ.将合成的氨气部分通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3下列说法正确的是
A. 该合成氨工艺的产品只有液氨和碳酸氢铵
B. 氨气有刺激性气味,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C. 煤气发生炉必须保持较高的炉温
D. 碳化塔中发生反应的方程式可以表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,塔内温度应较低
【答案】CD
【解析】A、由题中信息可知,有一氧化碳生成。故该合成氨工艺的产品还有一氧化碳,错误;B、氨气有刺激性气味,氨气易溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝,错误;C、煤气发生炉必须保持较高的炉温,正确;D、碳化塔中发生反应的方程式可以表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,塔内温度应较低,正确。故选CD。
【题目】鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成,其中蛋壳的主要成分是CaCO3,里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动:
【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少?
【查阅资料】
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%,含蛋白质质量分数约14-17%。
b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。
c、Ba(OH)2是一种碱,化学性质与Ca(OH)2相似。
【设计方案】
方案一:用“灼烧法”,将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二:用“酸处理法”,将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
【进行实验】
方案一:称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中,灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为7.16 g。
方案二:用下图所示的连接实验装置,称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应,装置内试剂均足量。)
【实验步骤】
① 按上图连接好装置后,并检查装置的气密性;
② 向B装置中加入蛋壳样品后,先通入一会儿空气;
③ 关闭K1,打开K2,向蛋壳样品中滴入10%的盐酸,直到__________为止;
④ 关闭K2,打开K1,再缓缓通入空气一会儿,至装置C中不再产生沉淀为止;
⑤ 将装置C中的固液混合物进行过滤、__________、烘干后称量其质量;
⑥ 重复上述实验。
【数据处理】
方案一:产生的CO2质量__________g,蛋壳中的CaCO3的质量分数为__________%。(保留一位小数)
方案二:重复3次实验,记录数据如下:
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
装置C中沉淀质量(/g) | 19.68 | 19.75 | 19.67 |
方案二:实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数__________(写出计算过程,)
(已知:Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197)
【评价反思】
(1)方案二中装置D的作用是__________。
(2)方案一测定值与科学检测的数据有较大误差,主要原因是__________。