题目内容
【题目】甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
甲同学：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。
乙同学：微热燃烧管至60℃，一段时间后，挤压滴管2，观察现象并完成下列各题。
（1）甲同学挤压滴管1后有二氧化碳生成，请写出该反应的化学方程式：_____。
（2）得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是____。
【答案】CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 热燃烧管至60℃，挤压滴管2，红磷不燃烧，白磷燃烧
【解析】
（1）盐酸和石灰石生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑，故填：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑。
（2）热燃烧管至60℃，挤压滴管2过氧化氢和二氧化锰作用生成氧气，发现红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故填：热燃烧管至60℃，挤压滴管2，红磷不燃烧，白磷燃烧。
名校课堂系列答案【题目】皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】
白色沉淀A是什么？
(2)无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量
的固体混合物。
【理论推理】白色沉淀A是
，请写出生成该沉淀的化学方程式______。
滤液B中含有、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
I | 取少量滤液B于试管中，加入过量的 | ______ | 滤液B中含有 |
II | 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 | ______ | |
III | 另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入 ______ 溶液 | 产生白色沉淀 |
【拓展提升】
向步骤I中加入过量
溶液的目的是______。
小妮同学认为若将步骤I中的溶液换为
溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理______![](http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/10/08/10/7373b8c8/SYS201810081006469342597795_ST/SYS201810081006469342597795_ST.007.png"){kind=small}
填“合理”或“不合理”
。
小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的溶液，也能得出滤液B的溶质中含有和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由______。
【题目】根据表中数据，回答问题
温度/℃ 溶解度g/100g水 物质 | 0 | 20 | 40 | 60 |
KNO3 | 13.3 | 32.0 | 63.9 | 110 |
NaC1 | 35.7 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
10℃时，将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图，请结合图示回答下列问题：
（1）能说明固体甲是NaCl的证据是_____。
（2）下列关于10℃时，甲、乙所得溶液的说法正确的是_____（填编号）。
A 溶液中溶质质量：烧杯①>烧杯②
B 烧杯②中溶液是饱和溶液，无法确定烧杯①中溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。
C 将两个烧杯中溶液升温至20℃时，溶质质量分数烧杯①＝烧杯②
D 若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合，温度保持10℃，则仍有固体未全部溶解。
（3）40℃时，100克水中溶解了40克KNO3，恒温蒸发掉_____克水时（结果精确到0.1），开始析出晶体。
（4）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_____。
【题目】下列归纳总结完全正确的一组是( )
A.分子的特征 | B.数字“2”的含义 |
①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大 | ①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷 ② ③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子 |
C. 生活经验 | D.节约资源 |
①常用钢刷擦洗铝制品 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污 | ①提倡使用太阳能 ②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌 |
A.AB.BC.CD.D
