题目内容
【题目】汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和性．
（2）下列汽车配件及用品中，用合金制做的是（填字母） ． 
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀． ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和 ．
②喷漆前需将铁制品放人稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了（填化学式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是 ．
【答案】
（1）延展
（2）a
（3）水；FeCl3；Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑
【解析】解：（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和延展性，故填：延展；（2）钢铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，故填：a；（3）①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和水，故填：水； ②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了氯化铁，故填：FeCl3；
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑．
【考点精析】本题主要考查了常见金属的特性及其应用的相关知识点，需要掌握铝：地壳中含量最多的金属元素；钙：人体中含量最多的金属元素；铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；铬：硬度最高的金属；钨：熔点最高的金属；汞：熔点最低的金属；锇：密度最大的金属；锂 ：密度最小的金属才能正确解答此题．
【题目】某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量，做了以下实验．取黄铜样品粉末20g于烧杯中，将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中（假设每次均充分反应），得到以下数据：
加入稀硫酸的次数 | 第1次 | 第2次 |
加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 |
生成气体的质量/g | 0.20 | 0.10 |
已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，计算：
（1）生成气体的总质量为g．
（2）样品中铜（Cu）的质量为多少？（请写出计算过程）
（3）完全反应后所得溶液总质量为 ．
