题目内容

【题目】白铜(Cu Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物,溶液D中只有一种溶质。

分析该流程,回答下列问题:

(1)固体A的化学式为__________,过程Ⅱ中的实验操作名称是____________

(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________________________

(3)CuNiZn的金属活动性由强到弱的顺序是________________________

【答案】 Cu  过滤 NiH2SO4===NiSO4H2 ZnNiCu

【解析】(1). 白铜为Cu、Ni合金,在金属活动性顺序表中,铜在氢后,铜不与酸反应,故加入过量稀硫酸后剩余的固体为铜; (2). 过程Ⅱ中的实验操作目的是将难溶性固体与液体分离,所以应为过滤 ;(3). 加硫酸时硫酸与镍反应生成硫酸镍和氢气反应方程式为:Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑;(4).镍与酸反应证明镍在氢前即在铜前锌能与硫酸镍反应证明锌的活动性比镍强故三种金属活动性由强到弱的顺序是: Zn、Ni、Cu

练习册系列答案
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【题目】一种名为污渍爆炸盐的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍,某化学兴趣小组对此产生了兴趣,开展了如下探究。

查阅资料:污渍爆炸盐的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),它是一种白色粉末,易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物,其中化合物乙有强氧化性,具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。

(1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣,为了探究它的成分,做了如下实验设计,请你和他一起探究,完成下面问题。

序号

实验步骤

实验现象

实验结论与解释

1

取少量污渍爆炸盐于试管中,加入适量的水

固体溶解

该固体易溶于水且能与水反应

2

1中所得的液体中加入适量的二氧化锰

产生大量气泡

3

将带火星的小木条放在试管中,观察现象

木条复燃

试管中产生的气体是________(填化学式,下同),过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是________

(2)写出步骤2产生气体的化学方程式:____________________________

(3)小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙(CaCO3),小亮同学认为可能是碳酸钠(Na2CO3)。你支持________同学的观点,你的理由是_____________________

小磊同学将污渍爆炸盐放入冷水中,发现产生少量气泡;而放入热水中,产生较多气泡。由此,你认为影响化合物乙分解快慢的因素是____________。测定分解快慢的方法有很多,请你再写出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述)________________

(5)影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些?请你提出一个猜想,并设计实验方案验证你的猜想。

猜想:____________________________________________

实验方案:__________________________________________

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