Question

【题目】某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，至混合物质量不再减少时得到23.4g固体。求：
（1）生成氧气的质量？
（2）反应前混合物中二氧化锰的质量分数？(计算结果保留至1%)

Answer 1

【答案】
（1）解：生成O2的质量为：33g -23.4g =9.6g
设KClO3的质量为X

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	9.6g

245:96=X：9.6g

X=24.5g

答: 生成氧气的质量是24.5g

（2）解：MnO2的质量为33g-24.5g = 8.5g

8.5g/33gX100%=25.8%

答:反应前混合物中二氧化锰的质量分数 25.8%。

【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的氧气的质量；利用化学方程式可计算出反应物化合物中氯酸钾的质量，用混合物的总质量减去氯酸钾的质量即为二氧化锰的质量。
所以答案是：解：生成O2的质量为：33g -23.4g =9.6g
设KClO3的质量为X

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	9.6g

245:96=X：9.6g

X=24.5g

答: 生成氧气的质量是24.5g
解：MnO2的质量为33g-24.5g = 8.5g

8.5g/33gX100%=9.6g

答:反应前混合物中二氧化锰的质量分数 25.8%。

【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．