题目内容
【题目】湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据所得数据计算：
①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是 mol。
②该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）
③该废水中硫酸的物质的量是 。
【答案】（8） 0.2mol
（9）设废水中 CuSO4为Xmol
CuSO4+2NaOH ====Cu（OH）2↓+Na2SO4
1 1
X 0.2
X= 0.2mol
CuSO4%=160×0.2/500g=6.4%
（10）0.1mol
【解析】试题分析：（8）根据图示可知，氢氧化铜的物质的量=19.6g/98=0.2mol；（9）根据化学方程式计算出硫酸铜的物质的量，然后用物质量乘以硫酸铜的相对分子质量，得出硫酸铜质量，最后用硫酸铜质量除以硫酸铜溶液质量即可得出废水中硫酸铜的溶质质量分数。（10）根据图示可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为40克，根据化学方程式计算出硫酸质量即可。具体步骤如下：
解：设硫酸质量为X
与硫酸反应的氢氧化钠质量=40克×20%=8g
2NaOH +H2SO4="=" Na2SO4+2H2O
80 98
8g X
80/98=8g/X X=9.8g
则该废水中硫酸的物质的量=9.8g/98=0.1mol
答：略
新课标阶梯阅读训练系列答案
【题目】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1) 试管尾部放一团湿棉花的目的是__________________。
(2) 探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是____________。
(3) 探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
以上铁的氧化物在稀盐酸中均能全部溶解,且生成对应的化合物。
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是________________。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
________________________________ | 若 ___________________，则猜想一正确。 若 ______________________，则猜想二正确。 |
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是________________________________。
