题目内容

【题目】有一包白色固体,可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究其组成,某合作学习小组设计方案并进行了如下实验:

(1)上述实验中,过滤操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和__________

(2)小晶同学通过上述实验推知:白色固体样品中一定含有___________________

一定不含_________________

(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质,小燕对沉淀C进行实验。

实验操作

现象

结论

取少量沉淀C于试管中,加入过量_____________

有气泡产生,沉淀全部消失。

白色固体样品中一定含有__________

小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在,其理由是(用化学方程式表示):_________________________________________________________________

如要确认,只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为______________即可。

【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时,可先将干扰物质转化,再选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。

【答案】 漏斗 NaOH Ba(NO3)2 稀HCl(或稀HNO3 Na2CO3 BaCl2+ 2AgNO32AgCl↓+ Ba(NO3)2 或BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+2 NaCl,NaCl + AgNO3AgCl↓+ NaNO3 Ba(NO3)2溶液

【解析】(1)过滤操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗。(2) BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓, BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl,无论沉淀C是碳酸钡还是硫酸钡,都不生成碱性物质,溶液B为红色,说明氢氧化钠存在。因为硝酸钡能与碳酸钠或硫酸钠发生反应生成碳酸钡或硫酸钡沉淀,故硝酸钡不存在。(3)碳酸钡沉淀溶于稀硝酸,硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。取少量沉淀C于试管中,加入过量稀硝酸,有气泡产生,沉淀全部消失,说明沉淀是碳酸钡沉淀,故白色固体样品中一定含有碳酸钠。无论氯化钠是否存在,实验中所加的试剂氯化钡溶液都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,故无法确认氯化钠是否存在。实验过程中如果将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液,可防止对氯化钠检验的干扰。

练习册系列答案
相关题目

【题目】在工业上,碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

【资料卡片】

(1)碳酸钠俗称纯碱、____。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱,化学方程式为________

(2)1921年,_______(填字母)发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,大大提高了原料的利用率。

A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.侯德榜 D.张青莲

【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一,因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子,需要用到的药品是__________(填字母)。

A.氯化钡溶液 B.硝酸银溶液 C.稀硝酸 D.稀盐酸

【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水,加入足量氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、低温干燥,得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。__________写出计算过程,结果保留一位小数

【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置,通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积,进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(1)检查装置的气密性时,起始状态量气管和水准管中液面相平,提高量气管,__________,证明该装置的气密性良好。

(2)乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小(不考虑操作上的失误),他的理由是______________________

(3)丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大(不考虑操作上的失误),他的理由是______________________

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式______________________

【提出问题】实验中未观察到明显现象,某同学提出疑问:反应后溶液中溶质是什么?

【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四。

猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4

猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四:________________

乙组同学认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_______,理由是____________

【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有___________________

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究。

实验方案

测溶液的pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色,对比比色卡,pH<7

______________

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定,同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现了如下两处错误:

(1)实验操作中的错误是_____________________________

(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是____________________

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