题目内容

小丽实验操作模拟考试的考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
操作步骤
实验现象
实验结论
   分别用A、B、C三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液
A中无明显现象
B中                   
C中                   
A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸,发生反应的方程式                           
C中的物质是澄清石灰水
 
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染?
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案。
【实验与探究】
⑴小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液;
⑵取少量清液加入足量的氯化钙溶液(中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若出现                的现象,说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠,一定没有            (填离子符号)。
【方法与应用】通过以上探究,处理上述废液的正确方法是                              以减少对环境的污染。
【进行实验】B中有气泡产生,反应方程式是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,C中产生白色沉淀;
【实验与探究】(2)产生白色沉淀、溶液呈红色, H+、 Ca2+
【方法与应用】加酸溶液调节至中性再排放。

试题分析:本题以实验探究的形式考核酸碱盐的性质及反应,难度系数较大,稀HCl、Ca(OH)2、NaCl分别是酸碱盐,这三种物质的反应是十分常见的,先来到进行实验部分,各加入适量的的碳酸钠容易,结合已学知识我们可以判断产生起泡放出二氧化碳的是稀HCl,产生白色沉淀的为Ca(OH)2,而题目已知A是无明显现象,故A就是NaCl。结合右侧的实验结论提示B为稀盐酸,所以,实验现象B中应填写有起泡产生,对应右边B的化学方程式是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,所以C就是Ca(OH)2,所以实验现象就填C中产生白色沉淀;实验与探究中,首先滴加氯化钙是中性的,所以没有改变溶液的PH值,再滴加无色酚酞试剂,酚酞是一种酸碱指示剂,遇酸无色,遇碱变红,结合后面提示含有碳酸钠和氢氧化钠,碳酸钠可以和氯化钙产生白色沉淀碳酸钙,故这里应该填写“产生白色沉淀、溶液呈红色”,其废液自身没有沉淀而呈现碱性,所以一定没有的是“H+、 Ca2+”;处理上述废液的正确方法:考虑溶液是呈碱性,所以是加入酸调节溶液至中性后再排放。
点评:正确严谨地推导溶液中的离子是解题能力的关键所在,此题最难的部分在实验与探究(2)的第2问,我们要对所涉及的酸碱盐反应进行剖析和推导,谨慎答题。
练习册系列答案
相关题目
闽东毗邻东海,海洋资源十分丰富.从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下:

某兴趣小组进行如下实验:
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一:用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止.称量剩下的粗盐质量为1.4g
步骤二:经过过滤、蒸发,得到3.2g精盐.
(1)计算精盐的产率         (保留一位小数).
(2)该小组测得的产率偏低,可能的原因是        
A.溶解时未充分搅拌
B.蒸发时水分未蒸干
C.蒸发时盐粒溅出蒸发皿
(3)步骤一、二的部分操作如图所示,其中错误的是         (填字母序号).

【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽,溶液中是否含有CaCl2
[查阅资料]有关物质的溶解性表(20℃)
    阴离子
阳离子
OH

Ca2+


Mg2+


[进行实验]请你与他们共同完成,并回答所给的问题:
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一:取一定量的氯化钠溶液于试管中,加入适量的NaOH溶液
无明显现象
说明MgCl2      (填“已”或“未”)除尽
步骤二:往步骤一所得溶液中加入适量的      溶液
产生白色沉淀
说明溶液中含有CaCl2
[拓展思维]
(1)工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐,采用风吹日晒蒸发溶剂的方法,而不是采用降低溶液温度的方法,原因是                                
(2)写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式                          
某些食品的包装袋内,放有装有白色固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性,你认为该滤液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3
他查阅有关资料得知:
CaO是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是                   
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案,请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置;
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
 
上层清液呈现    
 
白色固体中一定含有
氢氧化钙
 
另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸
 
                   
 
 
 
白色固体中一定含有碳酸钙
 
【总结反思】
(1)只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因                                           
(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:                     
                                                                        
我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a. b. c为最简整数比)。小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:

资料:
1. 许多物质从水溶液里析出晶体时,晶体里常含有一定数目的水分子,这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
天然碱样品(aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O)是一种结晶水合物,受热时结晶水易失去;
2. 2NaHCO Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O ;
3. 碳酸钠比较稳定,加热时不分解。
4.图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。
(一)实验步骤:①组装好装置,检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
(二)问题探究:
(1)E中的药品为       ;C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物)
G的作用是                                
(2)若不进行步骤⑤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量分数       (填“偏大”、“偏小”、“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是                      
(3)请你根据下表数据计算:该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量(写出具体计算过程)。
组别
反应前
反应后

E的质量为100.0克
E的质量为102.25克

F的质量为50.0克
F的质量为51.1克
(三)交流与反思:
(1)在计算碳酸氢钠的质量时,小红使用了甲组数据,而小华用了乙组数据,他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样,请问你赞成    (填“小红”或“小华”)的计算结果,不赞成另一位同学的原因是:                                
(2)最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为      g。

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