Question

【题目】黄铜是Cu、Zn合金，为了测定某黄铜中锌的含量和一瓶未知浓度的盐酸质量分数（如图），现取5g黄铜将其打成粉末，并做如下实验。则：

（1）上述反应的化学方程式为_______________；

（2）列出反应生成氢气质量（X）的比例式是____________；

（3）黄铜中铜的质量分数为_________；

（4）测定未知盐酸中溶质的质量分数为_________。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 或 74% 14.6%

【解析】

（1）黄铜是Cu、Zn合金，在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能与盐酸反应，锌排在氢之前，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；

（2）黄铜中加入盐酸充分反应后，剩余3.7g残渣，根据第（1）题分析可知，3.7g为铜的质量，则参加反应的锌的质量=5g-3.7g=1.3g；

设：反应生成的氢气质量为x。

或 x=0.04g；

（3）黄铜中铜的质量分数=；

（4）设：未知盐酸中溶质的质量为y。

y=1.46g；

根据质量守恒定律可知，参加反应的盐酸质量=11.26g+0.04g-1.3g=10g；未知盐酸中溶质的质量分数=。