Question

在一烧杯中盛有一定质量的MgCO₃固体，向其中滴加溶质的质量分数为10%的H₂SO₄溶液，至恰好完全反应．得到102g不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是

 

．
（2）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）

 

．
（3）当滴入10%的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

分析：（1）根据碳酸镁与稀硫酸反应的情况进行分析；
（2）由图示数据可知，当滴入NaOH溶液至图中A点时，硫酸镁没有完全反应，据此分析；
（3）由图示数据可知，当滴入NaOH溶液至B点时，沉淀不再生成，说明硫酸镁完全反应．利用硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出生成沉淀的质量，然后根据“所得不饱和溶液的质量=参与反应的溶液质量-生成沉淀质量”计算．

解答：解：（1）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为：MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，由此可以得出，在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是：固体物质不断溶解；有气体产生（或有气泡冒出）．
故答案为：固体物质不断溶解；有气体产生（或有气泡冒出）；
（2）当滴入NaOH溶液时，氢氧化钠与硫酸镁发生反应，化学方程式为：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，由图示数据可知，至图中A点时，硫酸镁没有完全反应，故此时烧杯中溶液里含有的溶质是Na₂SO₄和MgSO₄；
故答案为：Na₂SO₄、MgSO₄；
（3）解：80g10%的NaOH溶液中含NaOH的质量是：80g×10%=8g；
设反应中生成Mg（OH）₂的质量为x，
MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
      80       58
      8g       x
∴

80

58

=

8g

x

，
解之得：x=5.8g；
烧杯里所得不饱和溶液的质量为：102g+80g-5.8g=176.2g．
答：所得溶液的质量为176.2g．（其他合理答案可得分）

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．