Question

下表是元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：

族 周期	IA
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）相对原子质量为19.00的元素，其质子数为    ，属于    元素（填“金属”或“非金属”）．其离子结构示意图是    ．
（2）第二周期的稀有气体元素的符号是    ，3号元素和11号元素的化学性质相似的原因是它们的    数相同．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用元素周期表已知元素的相对原子质量可查元素种类并判断其类别，依据核外电子数排布情况判断其形成离子的情况；
（2）依据稀有气体的稳定特点及所处的位置判断第二周期的稀有气体，根据元素的化学性质和元素原子的最外层电子数存在密切关系分析3、11号元素化学性质相似的原因；
解答：解：（1）由元素周期表的信息可知相对原子质量为19.00的元素是氟元素，其核内质子数是9，氟元素属于非金属元素，该元素的原子最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子而成为氟离子，其粒子结构示意图为：；
（2）由元素周期表的信息可知第二周期的稀有气体元素的符号Ne，由于3号元素和11号元素的最外层电子数都是1，所以化学性质相似；
故答案为：（1）9；非金属；；（2）Ne；最外层电子数；
点评：本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素金属性及非金属的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好的训练综合运用知识解决问题的能力．