Question

【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

根据上述实验现象判断：

（1）白色固体中一定不含_____，一定含有_____，可能含有_____。

（2）写出②中化学反应方程式___________。

Answer 1

【答案】 CuSO4 (NH4)2CO3 BaCl2 Na2SO4 NH4Cl KCl

【解析】（1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有；

（2）反应②是氯化铵和氢氧化钠反应产生氯化钠、氨气和水，故反应的方程式为：NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑。