题目内容

【题目】现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品,为测定其成分,同学们取一定量的这种“纯碱”样品于试管中,加入一定量稀盐酸,恰好完全反应,放出4.4g气体,得到100g质量分数为17%食盐溶液。求①原混合物中碳酸钠的质量;②所加稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】10.6g;8.2%

【解析】解:所得溶液中NaCl的质量为:100g×17%=17g

设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106 73 117 44

x z y 4.4g

x=10.6g,y=11.7g,z=7.3g

原固体中NaCl的质量为:17g-11.7g=5.3g

所加盐酸的质量为:100g+4.4g-5.3g-10.6g=88.5g

所加盐酸的质量分数为:7.3g/88.5g×100%=8.2%

答:①原混合物中碳酸钠的质量为10.6g

②所加稀盐酸中溶质的质量分数为8.2%。

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