题目内容

【题目】（5分）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2 ，产生沉淀的质量与通入CO2 质量的关系如下图所示，已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2 易溶于水。

（1）请描述实验过程中可能观察到的现象：　　（2分）。为使溶液的溶质在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2 质量是　　。

（不考虑CO2 气体在水中的溶解）

（2）请计算通CO2气体前石灰水中溶质的质量。（请写出计算过程，2分）

【答案】⑴先浑浊，后澄清 8.8g (2) 7.4g

【解析】

试题分析：(1) 一定量的石灰水中通入CO2 ，发生反应：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20，继续通入CO2 ，又发生反应：：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ，故实验过程中可能观察到的现象：先浑浊，后澄清，通过观察图中的数据，为使溶液的溶质在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2 质量是8.8g

(2)根据图中的数据，可知当通入的CO2 质量是4.4g时，恰好与石灰水中溶质Ca(OH)2完全反应，再根据反应：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20中CO2与Ca(OH)2的质量关系，即可求出石灰水中溶质的质量

⑵解：设澄清石灰水中溶质Ca(OH)2的质量为x

CO2+ Ca(OH) 2 ==== CaCO3↓+ H2O

44 74

4.4g x

44/74=4.4g/x x=7.4g

答：澄清石灰水中溶质Ca(OH)2的质量为7.4g

练习册系列答案
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【查阅资料】

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2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO

3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：

物质

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Zn（OH）2

Cu（OH）2

开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。

【问题讨论】

（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。

（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 。

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Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式

碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3yZn（OH）2zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）

提示：碱式碳酸锌xZnCO3yZn(OH)2zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中

ZnCO3 ZnO+CO2↑ Zn(OH)2 ZnO+H2O

【实验步骤】

①按图连接好装置，并检查装置的 ；

②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟；

③称量装置C、D的质量；

④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；

⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．

【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

装置C的质量（/g）

装置D的质量（/g）

实验前

198.4

235.7

实验后

209.2

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