实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)来配制需要用的较稀的硫酸溶液．现要配制500mL溶质质量分数为20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸溶液.需要多少毫升浓硫酸?需要加水多少毫升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验步骤	实验现象	结　论
取两支试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液取两支试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液	过氧化氢溶液多的反应较剧烈（或过氧化氢溶液多，瞬间产生的气体多）过氧化氢溶液多的反应较剧烈（或过氧化氢溶液多，瞬间产生的气体多）	乙的猜想正确乙的猜想正确

【交流反思】老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞．你对所选的发生装置有何改进设想？

换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等），并用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等加入液体

．

仔细观察图，完成整个探究活动！

研究性学习小组的同学在王老师的指导下进行探究“气体的制取及性质”实验．
硫化氢（H₂S）是一种有刺激性气味、有毒的、密度比空气大的无色气体，能溶于水．实验室通常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取它．
（1）实验室制取H₂S选择的发生装置是甲，此装置中小试管的作用是

形成液封

．
（2）实验室常用一种暗紫色固体经加热制取氧气，应选的发生装置是

2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

反应．
（3）欲收集H₂S，应选择收集装置

丙

（填“丙”或“丁”），气体从

a

端导入．（填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”）
（4）戊装置可用来测量生成的H₂S气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

防止硫化氢气体溶于水中

．
（5）小欢利用“过氧化氢溶液和二氧化锰”来制氧气．我和小欢讨论后，对乙装置做了

去掉酒精灯，试管垂直固定在铁架台上

的改动后，就顺利完成了制取氧气的实验．
（6）实验课上同学们用改动后的装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取并收集氧气的实验中，有一组同学合作实验过程中，胶塞突然弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象三名同学探究如下：
[问题]为什么胶塞会突然弹飞？
[查阅资料]①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致胶塞弹飞．②化学反应速率与反应物的浓度、接触面积、温度、催化剂等因素有关．
[猜想]甲同学：导气管堵塞或弯折造成．
乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成的．
丙同学：过氧化氢溶液中溶质质量分数（即：浓度）过大造成的．
[分析验证]通过检查实验装置发现导管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组同学交流，得知各小组所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同．于是他们否定了两名同学的猜想．请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验胶塞弹飞的主要原因．

实验步骤	实验现象和结论
取两支试管分别等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液取两支试管分别等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液	过氧化氢溶液多的反应剧烈，因此过氧化氢多，瞬间产生的气体多过氧化氢溶液多的反应剧烈，因此过氧化氢多，瞬间产生的气体多

[交流反思]老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免胶塞弹飞．你认为如何改进？

换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等）或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等加入液体

；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是

用水湿润

；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是

试管破裂

；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是

CD

（选填序号）；A．用高锰酸钾制氧气； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳；C．用锌与稀硫酸制氢气； D．用双氧水与二氧化锰制氧气．
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取

B或C

（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是

2KClO₃

2KClO₃

，反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满

．
（6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体：2NO₂+O₂═2NO₂；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X．根据以上信息完成下列问题：
①物质X的化学式为

H₂O

．
②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是

B

，收集装置是

C

．
③该小组的同学通过查阅资料还得知：a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是

任何物质都具有两面性

④某化工厂准备生产Cu（NO₃）₂，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O₂

△

.

2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是

方案二

．从经济角度考虑选择此方案的理由是

产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少

．
（7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
①写出实验中有关的化学方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
②实验I中铁参加反应的质量为

2.8g

．
③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少．

实验室常用加热（85℃）NH₄Cl和NaNO₂两种饱和溶液的方法制取N₂，如图是实验室用这种方法制N₂，并测定生成N₂体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：
【查阅资料】：
1、NH₄Cl和NaNO₂反应生成NaCl、H₂O及N₂，并放出大量热量；
2、20℃时，NH₄Cl的溶解度约为37g；
3、N₂难溶于水，实验条件下，密度为1.25g?L^-1．
【实验步骤】：
①

；
②20℃时，取0.78g饱和NH₄Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO₂溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为V mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台．
【实验分析及数据处理】：
（1）写出装置中仪器的名称：a、

（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质．20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为

．根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；相对分子质量：Mr-NH₄Cl：53.5、Mr-N₂：28）
（6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为

；
（7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是

．
A．实验中加入饱和NaNO₂溶液的体积也被作为生成N₂的体积
B．装置漏气．

（7分）实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液（溶质为H₂O₂），在二氧化锰作催化剂的条件来制取氧气。某同学实验前测得过氧化氢溶液42.5g，加入1 g MnO₂，完全反应后测得反应容器中剩余物质量为41.9g。请回答：
（1）实验室用分解双氧水的方法制取氧气时，选择的发生装置应为_________。
（2）收集装置应选择_________，原因是____________________________________。
（3）反应后放出氧气的质量是多少，所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
[计算结果保留一位小数，计算过程按步骤写在答卷纸上]

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