[题目]如图.锥形瓶内盛有气体 X.滴管内盛有液体Y.若挤压胶头滴管的胶头.使液体滴入瓶中.振荡.套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起.则气体 X 和液体 Y 可能是( )A.X 是 O2.Y 是 Ca(OH)2溶液B.X 是 CO.Y 是 Ca(OH)2溶液C.X 是 SO2.Y 是 NaOH 溶液D.X 是 CO2.Y 是硫酸溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体 X 和液体 Y 可能是（）

A.X 是 O2，Y 是 Ca（OH）2溶液

B.X 是 CO，Y 是 Ca（OH）2溶液

C.X 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液

D.X 是 CO2，Y 是硫酸溶液

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钙与氧气不反应，装置内压强几乎不变化，不能使小气球慢慢鼓起，不符合题意；

B、氢氧化钙与一氧化碳不反应，装置内压强几乎不变化，不能使小气球慢慢鼓起，不符合题意；

C、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，装置内压强减小，能使小气球慢慢鼓起，符合题意；

D、二氧化碳与硫酸不反应，装置内压强几乎不变化，不能使小气球慢慢鼓起，不符合题意。

故选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列实验能达成实验目的是（　　）

	A	B	C	D
目的	检验碳酸盐	配制100g质量分数10%的NaCl溶液	验证质量守恒定律	验证与氧气接触是燃烧的条件之一
实验

A.AB.BC.CD.D

【题目】实验室现有氯酸钾、高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴及以下仪器：

（1）根据上述仪器和药品，可制取一种气体，选用的4种仪器有_________（填序号）检验该气体时发生反应的化学方程式为___________。

（2）若补充仪器______________和一种用品____________，还可以制取氧气；

（3）用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡放出的原因是因为用酒精灯加热过程中，试管内气体的温度________，试管内气压变____________，在压强差的作用下，气体从导管口逸出。但此时不宜立即收集，当___________________时，再开始收集。

【题目】人类目前消耗的能源主要来自化石燃料。

(1)石油是化石燃料之一，它属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)清洁用煤的高效途径之一是用焦炭在高温下与水蒸气反应，制得一氧化碳和氢气，其所属的基本反应类型是____。

(3)燃气改造工程，使更多的居民用上了天然气。天然气燃烧的化学方程式为____。做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是____。

【题目】荔枝味甘、性温热，其果实含有糖类、维生素、蛋白质和钾、铁等营养成分。

（1）荔枝果实中含有丰富的维生素C（C6H8O6），可增强人体免疫功能。维生素C是由_______种元素组成，其相对分子质量为_____________。

（2）荔枝中钾、铁指的是___________（填“原子”、“分子”或“元素”）。

（3）荔枝开花时，蜜蜂会循着花香飞来采蜜。由此最能说明分子具有的基本性质是：______。

（4）食用荔枝前后适当喝点凉茶、淡盐水等，既能防止虚火，还具有醒脾消滞的功效。现仅用氯化钠固体加水来配制1%的淡盐水200 g，需要水的质量为________g。

（5）在荔枝树干的基部涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木。请写出石灰浆在空气中变干硬的反应化学方程式：__________。

【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

⑴在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_________________。

⑵第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2 ___________（填化学式）。

⑶在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

⑷在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____________。

⑸实验所得精盐的质量大于粗盐中的NaCl的质量，原因是_____________。

⑹某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。

②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____________。

【题目】小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。求：

（1）样品中氯化钠的质量是多少？

（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【题目】教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。

I活动探究

(1)学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是____ (填字母)。

A塑料瓶 B果皮 C碎瓷片

(2)学会检验有害气体:含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。

若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入加有稀硝酸的___________溶液中，有白色沉淀生成即可，反应的化学方程式为______________，反应的基本类型是_________________。

II.实验探究

[提出问题]如何回收处理废旧电池中的铬?

[查阅资料](1)废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。

(2)镉(Cd)从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。

(3)碳酸镉(CdCO3)、氢氧化镉[Cd(OH)2]都是白色固体。难溶于水。

[设计实验]同学们先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉(CdSO4)溶液，然后设计了三种不同方案进行回收镉。

实验设计	实验步骤	实验现象	实验结论
与金属反应	取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应	____________	Zn可以置换出Cd
与碱反应	取少许溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，充分反应	产生白色沉淀	该反应的化学方程式______
与盐反应	取少许溶液于试管中，加入足量的______溶液，充分反应	产生白色沉淀	可用该试剂沉淀Cd2+

[回收处理]实验结束后，将反应后的混合物通过过滤，洗涤、加热，进而再制得镉。

[交流反思]请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义____________(各一点即可)。

【题目】下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；t3℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。

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