题目内容

我国的食品安全已引起政府的高度重视．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，这种工业盐常被一些不法商贩冒充食盐使用，导致多起中毒事故发生．某校化学兴趣小组准备对从一家咸肉腌制品商贩家取来的腌制用盐的成分进行探究．
[提出假设]该药品的成分是NaCl
[查阅资料]
亚硝酸钠氯化钠
溶解性15℃时溶解度为81.5g15℃时溶解度为35.8g
熔点271℃801℃
沸点320℃时发生分解，有氧气等气体产生1413℃，不易分解
[实验过程]化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证．请你帮助他们完成实验报告．
（1）小华同学设计的实验如下：
实验装置实验主要过程
①检查装置气密性．操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管．观察到______，松开手后，导管口有液面上升，说明装置气密性良好．
②加入药品，加热，导管口有大量气泡生成
③收集气体．
④停止加热．熄灭酒精灯前，应______，目的是______．
[实验结论]小华根据实验判断该药品的成分是______．
（2）小明结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了与小华同样的结论．
实验操作步骤实验现象
____________
（1）检查气密性时，若气密性良好，导管口有气泡冒出；收集完气体后，要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止试管冷却倒吸水槽中的水；
[实验结论]：有实验中产生氧气根据资料可知该药品的成分是亚硝酸钠（或NaNO2）；
（2）对比氯化钠和亚硝酸钠的溶解性时，要在相同的条件下进行，即温度相同，溶剂的量的相同设计实验，因为15℃时亚硝酸钠的溶解度为81.5g，而氯化钠15℃时溶解度为35.8g，所以15℃时，在100g水中加入50g该药品，充分溶解后，现象：无固体剩余；结论证明该药品为亚硝酸钠；
故答案为：（1）①导管口有气泡产生；④先将导管从水槽中取出；防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂；
[实验结论]：亚硝酸钠（或NaNO2）；
（2）15℃时，在100g水中加入50g该药品，充分溶解后；现象：无固体剩余．
练习册系列答案
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空气中氧气和氮气的体积比约为（　）
A．1∶4　B．1∶5　C．4∶1　D．4∶5
在①向上排空气法收集气体、②做反应容器、③与量筒组合测气体体积、④向下排空气法收集气体、⑤排水法收集气体中，可用如图装置进行的是（　　）
A．只有①②⑤B．①②③④⑤C．只有①②③⑤D．只有②③④⑤
化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火．只见老师通过一根细长的玻璃管，对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？
同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件①______②______；
小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题：
（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______．
（2）小娟同学通过查阅资料得知：
①Na2O2不仅能与CO2反应也能够与H2O反应．
②碱石灰中的成分既能吸收水蒸气，又能吸收二氧化碳．
她设计了如图所示装置，来验证Na2O2与CO2反应生成了O2，并测定某过氧化钠样品中Na2O2的质量分数（杂志不参加反应）．
实验步骤如下：①连接装置并检查气密性；
②向A-C装置中加入相应的药品，其中B装置内加入过氧化拿样品的质量为9.0g；
③缓慢通入CO2，充分反应后，称得B装置中固体药品的质量为11.8g．
回答下列问题：
a．检验D装置中收集到的气体是氧气的操作是______．
b．A装置的主要作用是______．装置A中干燥及能否使用碱石灰？______（填“能”或“不能”），原因是______
c．装置c的作用是______
d．实验测得该过氧化钠样品中Na2O2的质量分数为______．（精确到0.1%）
干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
猜想Ⅱ：部分变质，含有…
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
【实验探究】
操作现象结论
试管外壁发烫，得到浑浊的液体．推测样品中含有______
滤渣溶解，产生大量气泡．写出产生大量气泡的化学方程式：
______

产生白色沉淀．写出产生白色沉淀的化学方程式：
______
【小结与思考】
（1）从上述实验现象推断：猜想______成立．
（2）“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由．______．
为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究．
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有______
实验流程见如图

【问题与讨论】
（1）步骤②包括溶解、______两步操作．
（2）根据步骤③、④、⑤说明固体样品中含有______；
（3）结合（2），如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为______，化学方程式为______，则证明猜想______成立；如果溶液A无色，则证明猜想______成立．
张宁在帮老师整理实验室时，发现一瓶标签破损的无色溶液．只知道它是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，张宁通过以下探究活动确认了该试剂．请你将内容补充完整：
查阅资料三种溶液的PH：
稀硫酸的PH＜7，氢氧化钠溶液的PH＞7，碳酸钠溶液的PH＞7．
设计实验（1）利用酸碱指示剂尝试确认该无色溶液是否为稀硫酸；
（2）若无色溶液不是稀硫酸，再用稀盐酸或饱和石灰水进行检验．
进行实验按照上述设计的方案进行以下的实验：
实验步骤实验现象结　　　论
（1）取少量无色溶液于试管中，加入
2-3滴的_____（填“石蕊”或“酚酞”）试液		___________________该溶液是氢氧化钠和碳酸钠中的一种
（2）另取少量无色溶液与另一试管中，滴加少量的_________________________________该溶液是_____溶液，反应的化学方程式为______________
反思评价
（1）实验桌上放置有如下图所示实验仪器，本实验需用到的仪器有______和______（选填下图所示仪器中的编号，同一种仪器使用时不限个数）．

（2）如果溶液不是密封保存的，张宁同学设计的方案将不能成立．因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应发生变质，使氢氧化钠溶液中也含有碳酸钠．该反应的化学方程式为______．
水煤气是人们生活中一种重要的气体燃料，可能含有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳等物质中的一种或几种，某活动小组同学为探究水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：①H2+CuO
△
.
Cu+H2O
②浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
（二）设计实验装置：

请分析上面信息后回答：
（1）实验中观察到A中无水硫酸铜变为蓝色，则说明水煤气中含有______；
（2）实验中若观察到______，则说明水煤气中含有二氧化碳气体；
（3）小君观察到D中的黑色固体变红，得出了水煤气中含有氢气的结论，你认为小军的结论是否正确______，理由是______；
（4）请你设计一种尾气处理方案：______．
如图所示的有关二氧化碳性质的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是（　　）
A．B．C．D．

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