Question

（2003?安庆）某有机物A的质量为64g，在空气中完全燃烧后，只生成88g CO₂和72g H₂O，试求该化合物中是否有氧元素？该化合物中各元素的质量比是多少？

Answer 1

分析：根据二氧化碳和水来计算碳元素和氢元素的质量，若碳和氢元素的质量等于A的质量，则不含氧元素，若小于A的质量，则含有氧元素；利用A的质量减去碳和氢元素的质量即可求氧元素的质量，再计算元素的质量比．

解答：解：88gCO₂中碳元素的质量为88g×

12

12+16×2

×100%=24g，
72gH₂O中氢元素的质量为72g×

1×2

1×2+16

×100%=8g，
因有机物A燃烧生成二氧化碳和水，
根据质量守恒定律可知元素的质量守恒，
则24g+8g=32g＜64g，则说明A中含有氧元素，
氧元素的质量为64g-24g-8g=32g，
则碳、氢、氧元素的质量比为24g：8g：32g=3：1：4，
答：该有机物含有氧元素；碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4．

点评：本题考查学生利用质量分数计算化合物中元素的质量，再根据质量守恒定律来分析有机物的组成，学生能利用元素守恒的方法来分析是解答本题的关键．