题目内容
【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图,回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:a _____________ 。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时,可选用C装置收集氧气,其原因是_________。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3),应选择的发生装置是______(填上图字母)。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________________________;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入________________。
【答案】 分液漏斗 氧气的密度比空气大 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石蕊试液
【解析】(1)a是分液漏斗。(2)氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集。(3)加热固体制取气体选择装置B。(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳不能使石蕊溶液变红,水也不能时石蕊溶液变红,二氧化碳中加水,再滴入石蕊溶液,石蕊溶液变红,说明二氧化碳与水发生反应生成了酸。
【题目】某课外兴趣小组为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水),实验数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 | 30 |
所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 | X |
反应后烧杯内的剩余物/g | 109.8 | 129.8 | 99.8 | Y |
请你认真分析数据,回答下列问题:
(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中X= g,Y= g
(2)该铁合金中铁的质量分数是多少?
(3)计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数?(结果保留至0.1%)。
(2、3小题写出计算步骤。)