Question

【题目】质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律解答下列问题：

（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因：___________________________________。

（2）在2X+YZ+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71。若8gX恰好与Y完全反应，生成R的质量为_______。

（3）在4AB2+nC2 =2A2C3+8BC2反应中，n的值为_______。

Answer 1

【答案】四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和3.6g11

【解析】

(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律可知，参加化学反应前铁和氧气的质量之和应等于生成四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比参加反应前的细铁丝的质量大；

(2)设R相对分子质量为a，根据质量守恒列等式：40+49=71+2b，解得a=9；设R的质量为b，根据质量守恒，列比例式：=，b=3.6g；

(3)由反应前后原子的种类和数目均不变，可得出2n=2×3+8×2，故n=11。