题目内容
某同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的所含有成分，进行了如下探究：
（1）实验：
（2）表达：步骤Ⅱ中产生无色气泡的化学方程式为 、步骤Ⅲ中产生白色沉淀的化学方程式为 ．
（3）反思：久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ，则保存氢氧化钠的正确方法是 ．
（1）实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 取一定质量的白色固体样品分别放入两支试管中，加足量水溶解，振荡至全部溶解，并标记①②． | 形成 | |
| Ⅱ | 向试管①的溶液中滴加适量稀盐酸，再向试管中滴加几滴酚酞试液． | 有无色气泡产生 酚酞试液 | 说明氢氧化钠 |
| Ⅲ | 向试管②的溶液中滴加适量的CaCl2溶液，再向试管中滴加几滴酚酞试液． | 有白色沉淀产生； 酚酞试液变红； | 则固体样品中成分含有 |
（3）反思：久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
解答：解：（1）Ⅰ、氢氧化钠溶液是无色的，碳酸钠溶液是无色的，因此无论氢氧化钠是否变质，溶于水后都能够形成无色溶液．
故填：无．
Ⅱ、向试管中滴加适量稀盐酸时，有无色气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已经变质，氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应后的溶液显中性，不能使酚酞试液变色．
故填：不变色；是．
Ⅲ、向试管中滴加适量的CaCl2溶液，再向试管中滴加几滴酚酞试液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步可以判断固体样品中成分含有NaOH和Na2CO3．
故填：NaOH和Na2CO3．
（2）碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（3）久置的氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠应该密封保存．
故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；密封保存．
故填：无．
Ⅱ、向试管中滴加适量稀盐酸时，有无色气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已经变质，氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应后的溶液显中性，不能使酚酞试液变色．
故填：不变色；是．
Ⅲ、向试管中滴加适量的CaCl2溶液，再向试管中滴加几滴酚酞试液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步可以判断固体样品中成分含有NaOH和Na2CO3．
故填：NaOH和Na2CO3．
（2）碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（3）久置的氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠应该密封保存．
故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；密封保存．
点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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