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(2008?扬州)国务院规定从今年6月1日起,在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋.请你从化学角度 谈谈“限塑”的原因
废弃塑料袋回收利用困难,塑料难降解,会造成“白色污染”;塑料是由石油炼制的产品制成的,石
废弃塑料袋回收利用困难,塑料难降解,会造成“白色污染”;塑料是由石油炼制的产品制成的,石
油资源是有限的
油资源是有限的
.你认为最好选用
布袋
布袋
作购物袋.
分析:限塑的原因可以结合白色污染的危害及形成原因进行分析,也可结合塑料制品的合成材料来源进行解答.
购物袋的选择应该选择可降解耐用的物品代替.
解答:解:白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓.限制塑料袋使用的主要目的是为了限制和减少塑料袋的使用,遏制“白色污染”,同时由于塑料制品使用范围特别广,且回收利用困难,成本高,同时塑料的原材料来源于不可再生能源煤和石油,所以国家进行“限塑”,购物袋最后选择易降解、耐用的如布袋制品等.
故答案为:废弃塑料袋回收利用困难,塑料难降解,会造成“白色污染”,塑料是由石油炼制的产品制成的,石油资源是有限的.;布袋
点评:本题是开放性试题,主要是让学生了解白色污染的危害及实施限塑令的意义.
练习册系列答案
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(2008?扬州)化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答问题.
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢(主要成分为碳酸盐和碱).有关物质的溶解性见表
部分钙、镁化合物溶解性表(20℃)
阴离子阳离子OH-CO32-HCO3-
Ca2+微溶不溶可溶
Mg2+不溶微溶可溶
[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Mg(OH)2
,可能含有Ca(OH)2和MgCO3(填化学式).
[设计方案]实验1:确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3
实验步骤实验现象结论
在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入
Na2CO3溶液.
没有白色沉淀产生
一定含有CaCO3
一定不含Ca(OH)2
一定含有CaCO3
一定不含Ca(OH)2
实验2:确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置,完成实验2探究.其主要实验步骤发下:

称量D、E装置总质量为600.00g,按上图组装后,将2.50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑装置内空气对实验的影响).
[实验讨论](1)加入样品前还应
检查装置气密性
检查装置气密性
,装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为
分液漏斗、
分液漏斗、
,装置C的作用是
干燥二氧化碳气体
干燥二氧化碳气体
,反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是
使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收
使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收
,装置A的作用是
除去空气中二氧化碳
除去空气中二氧化碳
,A、B装置之间设置干燥装置(填:“要”、“不要”),
不要
不要
理由是
因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C
因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C

(2)装置B中生成气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(只要求写一种),装置D中的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)装置B中生成CO2的质量为
1.25g
1.25g
g.通过计算说明水垢中
A
A
含MgCO3(填字母).
A. 一定B. 一定不C. 可能D. 无法确定
计算过程(已知物质相对分子质量  CaCO3:100    MgCO3:84):
实验3:确定水垢中是否含有Mg(OH)2另取质量为2.50g的水垢,加入3.65%的稀盐酸与之反应,测得消耗稀盐酸w g..结合以上实验结论,判断w的值满足
w>59.5g
w>59.5g
条件时,水垢中一定含有Mg(OH)2(请通过计算说明).

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