题目内容
为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是______，碳酸钠的质量分数是______．（计算结果精确到0.1%）
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质______（填一种具体物质的化学式）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
表中数据a=______g，b=______g．并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是______，碳酸钠的质量分数是______．（计算结果精确到0.1%）
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质______（填一种具体物质的化学式）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
| 加入盐酸的次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 78.9 | 97.8 | 116.7 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
| 生成气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | a | 4.4 | 4.95 | b | -- |
设生成10g碳酸钙所需碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 10g
=
x=10.6g
碳酸钠的质量分数是：
×100%=88.3%．
（1）碳酸钠还能与某些含有可溶性钙离子或钡离子的盐结合生成沉淀，所以本题答案为：CaCl2；
（2）分析表格所给数据可以发现，每加入20g盐酸能生成二氧化碳的质量为1.1g，故第三次时产生的二氧化碳质量共为3.3g，如此推测，则第五次时二氧化碳的质量应为5.5g，但是只有4.95g，说明碳酸钠全部参加反应，故第六次时再加入盐酸不再有二氧化碳产生，要绘制曲线，需要找准拐点，由表格所给数据可以知道，碳酸钠再加入盐酸的量为80g～100g之间时全部参加反应，最多生成二氧化碳的质量为4.95g，所以本题答案为：3.3，4.95；
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 10g
| 106 |
| x |
| 100 |
| 10g |
x=10.6g
碳酸钠的质量分数是：
| 10.6g |
| 12g |
（1）碳酸钠还能与某些含有可溶性钙离子或钡离子的盐结合生成沉淀，所以本题答案为：CaCl2；
（2）分析表格所给数据可以发现，每加入20g盐酸能生成二氧化碳的质量为1.1g，故第三次时产生的二氧化碳质量共为3.3g，如此推测，则第五次时二氧化碳的质量应为5.5g，但是只有4.95g，说明碳酸钠全部参加反应，故第六次时再加入盐酸不再有二氧化碳产生，要绘制曲线，需要找准拐点，由表格所给数据可以知道，碳酸钠再加入盐酸的量为80g～100g之间时全部参加反应，最多生成二氧化碳的质量为4.95g，所以本题答案为：3.3，4.95；
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