题目内容

【题目】硫酸亚铁(FeSO4)常用来作补血剂，绿矾(FeSO4·7H2O)又是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室用铁与稀硫酸反应既可以制得硫酸亚铁，也可以制得绿矾。

(1)计算7.6g硫酸亚铁中铁元素的质量___________。

(2)阅读下边的信息提示，列式计算FeSO4·7H2O的相对分子质量__________。

(3)将6g生铁渣加在装有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量减少了0.2g，计算：

①生成硫酸亚铁的质量_________。

②生铁中铁的质量分数____________。

【答案】 2.8g (56+32+16×4) +7×(1×2+16)＝278 15.2 93.3%

【解析】本题考查了相对分子质量的概念及其计算，根据化学反应方程式的计算，化合物中某元素的质量计算

（1）7.6克硫酸亚铁中铁元素的质量为：7.6g× ×100%=2.8g，

（2）FeSO47H2O的相对分子质量为：（56+32+16×4）+7×(1×2+16）=278，

（3）①设铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 152 2

x y 0.2g

x=5.6g；

y=15.2g，

②生铁中铁的质量分数为：×100%=93.3%，

答：（1）7.6克硫酸亚铁中铁元素的质量为2.8g。

（2）FeSO47H2O的相对分子质量为：（56+32+16×4）+7×(1×2+16）=278。

（3）生成了15.2g硫酸亚铁。

（4）生铁中铁的质量分数为93.3%。

练习册系列答案
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纵坐标Y

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