Question

溶液在生产和生活中有重要意义．
（1）某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：



小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：

项目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
KNO3	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

①物质A是______（填“氯化钠”或“硝酸钾”）
②状态“④”时，物质A______溶解（填“部分”或“全部”
③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是______（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是______．

Answer 1

（1）①根据框图给出溶解情况看出A物质在60℃时6g溶质全部溶解，结合溶解度表格分析60℃时氯化钠的溶解度是37.7g，应溶解不了，而硝酸钾的溶解度是110g，形成的是不饱和溶液；故A是硝酸钾；
②状态④是60℃，硝酸钾的溶解度是110g，故9g的溶质10g的水形成的是不饱和溶液，故全部溶解；
③20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故状态①3g溶质在10g水中形成不饱和溶液；状态②6g溶质只能溶解3.16g，故形成饱和溶液； 状态③是60℃的溶液，此时溶解度是110g，故6g溶质形成的是不饱和溶液；状态④是9g溶质仍然是不饱和溶液；状态⑤降温到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故9g溶质最多能溶解3.16g，形成的是饱和溶液；
溶质的质量分数取决于溶质的质量与溶液质量的比值；水都是10克，状态④时被溶解的溶质最多9g，所以溶质质量分数也最大．
故答案为：（1）①硝酸钾；②全部；③：②⑤；④．