[题目]监测厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物.为测定该废水中各污染物的含量.同学进行了以下实验．取废水500g.向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图:请回答以下问题:(1)OA段没有产生沉淀的原因是: ．(2)该废水中硫酸铜的溶质质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】监测厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：请回答以下问题：

（1）OA段没有产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）：_______．

（2）该废水中硫酸铜的溶质质量分数_______．

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6.4%

【解析】

（1）向含有硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸进行反应，待硫酸完全反应时氢氧化钠继续与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
所以OA段是硫酸与氢氧化钠的反应；
故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（2）解：设500g废水中CuSO4的质量为x，

x=32g
∴废水中硫酸铜的质量分数为×100%=6.4%
答：500g该废水中CuSO4的质量分数为6.4%．

练习册系列答案

（1）为了使空气更新，天空更蓝，山西省各地都使用了喷水雾汽车，你作为环保小卫士，认为推广使用上述方式的好处是_____。

（2）空气污染严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。引起空气污染的有害气体种类较多，请举一例_____。

（3）你认为改善空气质量的措施正确的是_____。（填序号）

A 推广使用新能源

B 加强企业排污管理

C 雾霾多发天气，实行私家车限号出行

【题目】下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号），据此完成下列各题。

配料表

*菜未煮熟不宜加入加碘盐

*菜烧熟后加入加碘盐最佳

氯化钠.

（NaCl）

≥98. 0%

（以NaCl计）

碘酸钾

（KIO3）

（35士15） mg/kg

（以1计）

（1）加碘食盐属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）碘酸钾中碘元素的化合价为_____；

（3）根据“菜未煮熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加和加碘盐最佳”，推测碘酸钾的物理性质有_____（写一点）。

（4）“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾不稳定,受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气。据此计算,分解21.4 g碘酸钾产生氧气的质量_____。

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是

A.若把t1°C甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液

B.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

C.t1°C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同

D.t2°C时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙

【题目】溶液在生活、生产中有广泛的用途。

（1）在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氧化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g；水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g/mL）。

（2）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一股含有少量泥沙够杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。

操作1的原理是_____，此操作中玻璃棒的作用是_____，操作2的名称是_____，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、_____，实验结束后计算精盐的产率为_____，如果该产率超过100%，可能的原因是_____（填序号）。

A 食盐没有全部溶解就进行过滤

B 操作2溶液飞溅

C 实验结束后称量的精盐很潮湿

D 过滤时滤纸有破损

（3）已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:

温度（°C）	0	10	20	30	40	50	60
溶解度（克）	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37.0	37.3

常温下Ⅱ的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由_____。

化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示:

某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置,现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液，判断的依据是_____。再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是_____。该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗?说出理由_____。

【题目】能源、环境、资源是人们关注的热点，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）目前人类使用的主要能源是煤、石油、天然气，它们都属于_________能源（填“可再生”或“不可再生”）。

（2）燃煤能产生污染空气的物质，其中会形成酸雨的物质是_______（填写两种物质的化学式），防治酸雨的措施_________________（写一点即可）。

（3）目前车用燃料都使用乙醇汽油，即在汽油中加入适量乙醇。写出乙醇燃烧的化学方程式_______。与只使用汽油比较，乙醇汽油能减少汽车尾气对空气的污染，还具有的优点是_________。(一条即可)

【题目】2019年,成都成功的举办了第十八届世界警察和消防员运动会,葡萄糖（C6H12O6）能为运动员们提供较高的能量。下列有关葡萄糖化学式说法正确的是（）

A.每个葡萄糖分子中含有6个氢分子和3个氧分子

B.葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为1:2:1

C.在葡萄糖中,氢元素所占的质量分数最高

D.葡萄糖与氧气反应,放出能量,同时可能放出二氧化硫气体

【题目】利用手机传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱（溶解度曲线如下图所示）。操作步骤为：

（1）配制氢氧化钙溶液：20℃时，用托盘天平称取10g氢氧化钙固体，放入盛有300g蒸馏水的烧杯中，此时配制的氢氧化钙溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）用50mL小烧杯取30mL步骤（1）所得上层清液，滴入无色透明的油，使其在液面上形成一层油膜。将小烧杯置于手机光照传感器上，分别测出加热前后光照度数值，对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。用化学方程式解释滴油的原因_______。

【题目】同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究：

活动一：依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。

资料：通常情况下，1体积水可以溶解1体积CO2。

甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应，可以观察到的现象是_____。

乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应，应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。

请通过甲乙两位同学实验的对比，我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应？说出你的理由_____。

活动二：从生成物角度判断是否反应。

同学们提出：以甲实验试管所得液体为研究对象。通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。

资料：Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。

丙、丁两位同学分别进行了如下实验：

	操作	现象
丙	取2―3mL样品，向其中逐滴加入稀盐酸	开始偶有少量气泡后来有大量气泡
丁	取2―3mL稀盐酸，向其中逐滴加入样品	开始即有大量气泡

请

（1）为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_____？

（2）丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸，理由是_____。

（3）还有什么物质（酸类物质除外）可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3？请列举一例：_____。

活动三：实验拓展

已知：碳酸钠稳定，受热难分解。有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。可以观察到：甲试管内壁仅出现少量气泡；乙试管内壁出现较多气泡。

（1）这种加热方式叫热水浴，与直接用酒精灯加热相比，热水浴的优点有哪些？_____、_____（答两点）。

（2）该实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_____？

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